备考2018年高考化学二轮专题复习 ：物质结构与性质.docxVIP

备考2018年高考化学二轮专题复习 物质结构与性质一、单选题1. 通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半充满”、“全充满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是（ ）?①元素氦（He）的第一电离能远大于元素氢（H）的第一电离能②26Fe2+容易失电子转变为26Fe3+，表现出较强的还原性③基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2④某种激发态碳（C）原子电子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2?．A .①②B .②③C .③④D .全部2. 以下有关元素性质的说法不正确的是（?? ）A .具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3? ③1s22s22p2? ④1s22s22p63s23p4原子半径最大的是①B .具有下列最外层电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2? ③3s23p3? ④3s23p4第一电离能最大的是③C .①Na、K、Rb? ②N、P、As? ③O、S、Se? ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④D .某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+3. 下列关于价电子构型为4s24p4的基态原子描述正确的是（?? ）A .它的元素名称为锡B .它的核外电子排布式为[Ar]4s24p4C .它的第一电离能小于AsD .其外围电子排布图为?4. 元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．X与Y形成的化合物的晶胞如图所示，下列关于该晶体的说法正确的是（　　）A .1个晶胞中离子的总数为18B .X2+离子的配位数为8，Y2﹣离子的配位数为4C .与每个X2+距离最近的X2+共有12个D .该化合物的化学式为CaS5. 下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是（?? ）A .SiO2晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连B .通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数）C .金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子D .1 mol金刚石含4 mol C﹣C键二、填空题6. （1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．①基态Fe3+的M层电子排布式为　??　．②配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=??　． Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于??（填晶体类型）；（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为???． 已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=　??　cm．（用含ρ、NA的计算式表示）（3）下列有关的说法正确的是　??　．A．第一电离能大小：S＞P＞SiB．电负性顺序：C＜N＜O＜FC．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高（4）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．回答下列问题：①Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为　???， 1mol Y2X2含有σ键的数目为　??②化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是　???．?③元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是　??　．三、实验探究题7. X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大；X2﹣和Y+有相同的核外电子排布；Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气态单质．回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：（1） R的基态原子的核外电子排布式是??．（2） Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是??．（3） X与Z中电负性较大的是??． Z的某种含氧酸盐常用于实验室中X的单质的制取，此酸根离子的空间构型是??