【教案】高中化学苏教版选修四教案：2.2化学反应的方向和限度第4课时化学平衡状态.docVIP

专题2 化学反应速率与化学平衡 2.2 化学反应的方向和限度 （第4课时）化学平衡状态 教学 课题 专题 专题1化学反应速率 单元 第二单元化学反应的方向和限度 节题 第三课时化学平衡状态 教学目标 知识与技能 理解化学平衡状态，能描述化学平衡建立的过程。 过程与方法 能描述化学平衡建立的过程，培养归纳思维能力 情感态度 与价值观 体会化学平衡是相对的、有条件的、动态的，树立辩证唯物主义观点。 教学重点 平衡状态的判断 教学难点 描述化学平衡建立的过程。。 教学方法 讨论法、探究法 教 学 过 程 教师主导活动 学生主体活动 （提问）什么叫可逆反应？ （讲解）1．可逆反应： 注：①．相同条件下的反应。 如：2 H2 + O2 === 2 H2O， 2 H2O=== 2 H2 + O2 ②．有气体参加的必须在密闭容器中 如：敞口容器：CaCO3 == CaO + CO2↑ 密闭容器：CaCO3 CaO + CO2 ③．同时具有正反应速率、逆反应速率。 一、化学平衡的建立 2．化学平衡 CO + H2O CO2 + H2 [口答]在相同条件下同时能向正反应方向和逆反应方向进行的反应。 不可逆 （非可逆） 不可逆 可逆 [回忆]初中溶解平衡 阅读P43 教 学 过 程 教师主导活动 学生主体活动 ①．反应刚开始时，反应物和生成物的浓度如何变化？V正、 V逆变化？ ②．随反应的进行，反应物和生成物的浓度如何变化？V正、V逆变化 ③．当V正 = V逆时，反应物的浓度和生成物的浓度是否再变化。 [讲解] 1、化学平衡状态的特征：①动态平衡；②（同一物质）正反应速率与逆反应速率相等；③反应混合物中各组分的含量一定；④一定条件下平衡的建立与途径无关，在一定条件下可建立相同的平衡（等效平衡）；⑤条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。 2、化学平衡状态的判断依据（标志） （1）从 V正= V逆进行判断 （2）百分含量不变标志 （3）对于有气体参与的可逆反应,可根据混合气体的平均相对分子质量、密度、压强、温度是否不再改变来判断反应是否达到平衡 [典型例题] 1、在一定温度下,可逆反应N2 + 3H2 2NH3 △H0达到平衡的标志是 A. N2的消耗速率等于N2的生成速率 B. H2的消耗速率等于N2的生成速率的3倍 C. NH3的消耗速率等于N2生成速率的2倍 D. 单位时间内生成nmolN2,同时生成3nmolNH3 对照图，正反应 V正变小，V逆变在 不变 理解 符合V正= V逆 同向了 同向了 符合 教 学 过 程 教师主导活动 学生主体活动 E.1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成 F.1molN≡N键断裂的同时，有3molH-H键断裂 G．N2 、H2 、NH3反应速率之比等于1：3：2 H．N2 、H2 、NH3物质的量之比等于1；3：2 I．体系的压强不再发生变化 J、混合气体的密度不变。 K、体系的温度不再发生变化。 [课堂练习] 1、可逆反应。2HI(g) H2(g)+I2(g)在密闭容器中进行，当下列4项中某项不取随时间变化时，才能说明反应已达平衡 A. 容器内压强 B. 平均相对分子质量 C. 各组分浓度 D. 混合气体颜色 2、在一定条件下，反应2NO + O2 2NO2达到平衡的标志（ ） A NO、O2、NO2分子数目比是2:1:2 B. 反应混合物中各组成物质的浓度相等 C. 混合气体的颜色不再发生变化 D. 混合气体的平均相对分子质量不变 [直击高考] 1、（08南京一检）能判断反应是否达到化学平衡状态的依据是 A．容器中压强不变 B．混合气体中 c（CO）不变 C．υ正（H2）＝υ逆（H2O） D．c（CO2）＝c（CO） 2．（08杨州一检）在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应： A（固）＋2B（气） C（气）＋D（气）已达平衡的是 （ ） A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．B的物质的量浓度 D．混合气体的平均分子量 [小结]能判断平衡状态。 [作业]讲义 符合 同向 不对 不对 对 不一定，恒压、恒容 对 CD CD BC A 板书计划 化学平衡状态的特征：动、定、动、等、变 2、化学平衡状态的判断依据（标志） （1）从 V正= V逆进行判断 （2）百分含量不变标志 反馈 从微观上判断平衡状态有难度。 点燃 电解 △ △ 催化剂 高温