【教案】人教版化学九年级上册第六单元课题3《二氧化碳和一氧化碳》word教案.docVIP

蒙 阴 四 中 九 年 级 化学 教 案 编号 24 课题3 二氧化碳和一氧化碳（2） 课型 新授课 主备人（首次备课时间） 宋炳强 2014.11.24 教学目标 1.知识与技能 　　(1)从一氧化碳和二氧化碳分子组成不同，了解这两种氧化物在性质上的差异。 　　(2)知道一氧化碳还原氧化铜的原理及一氧化碳使人中毒的原因。 2.过程与方法 通过化学实验及其分析，使学生了解一氧化碳的可燃性和还原性。 　　3.情感态度与价值观： 　　(1)了解CO的物理性质及用途； 　　(2)了解一氧化碳的物理性质，一氧化碳的毒性及其对环境的污染，加强环境保护意识。 　　 教学重点 CO的可燃性、还原性以及毒性 教学难点 CO的还原性 教材分析与 教法设想 二氧化碳是学生继氧气之后要学习的又一重要气体。该气体与日常生活联系非常紧密，学生在前期的学习中就有所接触，但对CO2的性质和用途未必有科学的认识。由于学生在学习O2时已经形成了一定的学习方法，教材中关于CO2的基础知识，学生大都能通过预习来掌握。然而，多年来的接受式学习，使学生的科学探究意识较为缺乏，看问题多停留于表面，缺乏深思的习惯。例如，当看到CO2通入石蕊试液中，石蕊试液变红，他们就会得出CO2能使石蕊试液变红的错误结论。 教学准备 储气装置、铁架台（附铁夹）、酒精灯、集气瓶、硬质玻璃管、石灰水、氧化铜、火柴。 教学环节 导学过程 学习过程 备注 创 设 情 境 [引入]（电脑展示燃烧的煤炉）煤炭在不同的条件下燃烧可生成两种氧化物——CO、CO2，（显示化学方程式）CO分子比CO2分子少一个O原子（显示分子模型）。这种分子构成上的差异，会给两种碳的氧化物的性质带来什么差异呢？令人谈之色变的煤气中毒的罪魁祸首的庐山真面目有时怎样的呢？这节课让我们揭开CO的神秘面纱，研究CO的性质。 一、CO的化学性质 1． 可燃性 [实验探究1]电脑演示实验 [提示]观察要点：（1）火焰的颜色；（2）烧杯内澄清石灰水的变化。 [提问]CO在空气中燃烧的现象是什么？写出其反应的化学方程式。 [提问]CO具有可燃性，若不纯时点燃会有什么后果？点燃前一定要注意什么？（回答：会爆炸，点燃前一定要验纯。） [讨论]煤炉上方的蓝色火焰什么气体在燃烧？ 请阅读课本P117CO的物理性质 [归纳]CO的物理性质，与CO2对比（用电脑逐步显示下表） 物质 性质 CO CO2 状态 无色、无味的气体 无色、无味的气体 密度 1． 25克/升 比空气略小 1． 977克/升 密度比空气大 溶解性 难溶于水 （1：0.02） 能溶于水 （1：1） 学生观察并回答 现象：燃烧时发出蓝色的火焰，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 化学方程式： [分析] 上层： 中层： 下层： [思考]如何鉴别CO、H2、CH4三种无色、无味的气体？ [回答]分别用燃着的木条点燃三瓶气体，观察反应后集气瓶瓶壁的现象，没有水雾产生的原气体是CO，有水雾产生的可能是H2、CH4。 再向这两个集气瓶中倒入澄清的石灰水，如果石灰水变浑浊，那瓶原来装的是CH4，如果没有明显变化的，原来瓶中装的是H2。 [思考]前面我们学过木炭可以夺取氧化铜中的氧，生成二氧化碳，使氧化铜失去氧被还原成铜，一氧化碳是否也可以还原氧化铜呢？学生归纳： 步骤（与H2还原CuO相似）：先通CO后加热，先灭灯后停CO。 学生观察实验与小组讨论结合 合 作 共 建 知 能 应 用 巩 固 小 结 诊 断 评 价 作业布置 与 预习提纲 板 书 设 计 教 学 札 记 本节课容量较大，可针对学生接受程度不同，有选择性地教学。也可分两个课时完成。第一节上新课，第二节进行小节、练习；因为CO