【教案】2017年秋（新版）新人教版九年级化学上册第五单元化学方程式学案.docVIP

第五单元　化学方程式1　质量守恒定律第1课时　质量守恒定律【学习目标】理解质量守恒定律及其守恒的原因。能用质量守恒定律解释常见的化学现象。【重点难点】通过实验验证、探究质量守恒定律。从微观角度认识在化学反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。学习内容一　质量守恒定律的概念【学习指导】阅读课本第92－94页的有关内容完成下列填空。根据下列两个实验方案分组进行实验并将结果填入表中。根据小组桌面上提供的药品和仪器填写表格中的内容。 探究内容 化学反应前后物质的总质量有无变化我的推测 反应物的总质量＝(填“＞”、“＝”或“＜”)生成物的总质量我选择的化学反应(用“√”选一个) 1.红磷燃烧(　　)铁钉和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁() 我选择的实验仪器 烧杯、天平我设计的实验方案 观察到的现象称量反应物和反应容器的总质量；2.称量生成物和反应容器的总质量；3.比较反应前后的总质量。 1.铁钉和硫酸铜反应铁钉的表面有红色的物质生成溶液由蓝色变成浅绿色；天平平衡。我的结论 实验证明在化学反应前后物质的总质量是不变。交流与反思 在化学反应中若用没有气体生成或参加的实验来验证质量守恒定律时可以在敞口容器中进行。3.参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和这个规律就叫质量守恒定律。【讨论交流】课本第92页实验方案一：红磷在燃烧反应前后质量的测定其实验现象是什么？课本第93页实验方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定其实验现象是什么？【温馨点拨】(1)红磷燃烧产生大量的白烟放出大量的热。(2)玻璃管上的气球先变大后变小。(3)反应结束后待锥形瓶冷却后重新放到托盘上天平重(1)铁钉表面覆盖一层红色物质溶液由蓝色变为浅绿色。(2)两次称量天平均保持平衡。【名师归纳】实验方案一成功的关键是装置气密性要良好。(1)质量守恒定律的范围只适用于化学反应。(2)没参加化学反应的物质不算反应物。(3)生成的各物质的质量之和指生成的固、液、气三种状态的物质质量的总和参加反应或生成的肉眼看不见的气体不能遗漏。(4)质量守恒定律是质量守恒不是体积或分子个数的守恒。【反馈练习】下列现象能用质量守恒定律解释的是() A．化学反应中常伴随热量变化有的放热有的吸热干冰完全升华成100 g气体溶解在90 g水中成为100 gNaCl一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量镁带在密封容器中(内含空气)燃烧则图中能正确表示容器中所盛物质总质量变化的是() 3．a g镁在氧气中完全燃烧得到白色固体此时参加反应的氧气的质量是() A．(a＋b) g　　　　　　　　B．(－b) g(b－a) g D．无法判断计算：12 g碳和32 g氧气恰好完全反应生成二氧化碳的质量为那么1000 g碳和32 g氧气充分反应后可生成二氧化碳的质。学习内容二　质量守恒的实质【学习指导】阅读课本第95页的有关内容完成下列填空。老师画出氢气和氧气的反应微观示意图在化学反应时氢分子和氧分子破裂成氢原子和氧原子每两个氢原子和一个氧原子构成一个水分子。化学反应的实质就是分子破裂原子的重新组合。在化学反应中反应前后原子种类没有改变原子的个数没有增减原子的质量也没有改变。因此所有的化学反应都遵守质量守恒定律。【讨论交流】从宏观和微观上怎样理解质量守恒定律？【温馨点拨】从宏观上和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不改变两个一定改变一个可能改变。五个不改变：宏观【名师归纳】化学反应的过程就是参加反应的各物质(反应物)的原子重新组合而生成其他物质(生成物)的过程。在化学反应中反应前后原子的种类没有改变数目没有增减原子的质量也没有改变。【反馈练习】在化学反应前后一定不发生变化的) ①分子的种类　②原子的种类　③分子的个数　④原子的个数　⑤元素的种类　⑥元素的质量　⑦物质的总质量有人说他能点石(主要成分CaCO)成金(Au)你认为他的说法有科学道理吗？没有科学道理化学反应前后元素的种类不变。某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水则该物质中一定含有碳、氢元素可能含有氧元素。在一定) 物质 a b c d反应前质量(g) 10 10 10 2反应后质量(g) 待测 2 21 2A.该反应是化合反应可能是催化剂、b两种物质中元素种类一定与c物质物质可能是单质反应后a物质的质量为3 g学习内容三　有气体参加或生成的实验怎样验证质量守恒定律【学习指导】阅读课本第94页的实验5－1和实验5－2老师做演示实验学生观察天平是否平衡。【讨论交流】上面两个实验的结果与你实验前的预测相同吗？为什么会出现这样的实验结果？【温馨点拨】气体CO逸出故反应后质量减轻。 当氧化镁的质量大于镁条的质量时是因为氧化镁的质量包括参加反应的镁和氧气的质量。【名师归纳】任何化学反应都遵守质量守恒定律只是有的化学反应的生成物呈