第22讲 氯及其化合物.docVIP

氯及其化合物 [考点要求] 1．了解氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应 2．知道氯水的消毒和漂白原理。 3．了解次氯酸强氧化性 [活动探究] 阅读教材《必修1》P70——第四章 第2节 富集在海水中的元素——氯 [思考] （1）如图所示，将氯气通过干燥有色布条的广口瓶和潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______ ______。 （2）为防止污染空气，可用溶液吸收多余的氯气，原理是（用方程式表示）______________________________________。__________（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是______（用字母代号填）。 AO2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO （3）当人们逃离Cl2爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 。 A．NaOH B．NaCl C． KBr D． Na2CO3 活动一、了解氯气的性质 1、氯气的物理性质 通常情况下，氯气是 色、有 气味、比空气 的有 气体，易 ， 溶于水。 2、氯气的化学性质 氯气的化学性质很活泼，是一种活泼的非金属单质，是强 剂。 ⑴跟金属反应（与变价金属反应，均使金属氧化至 价态） Na＋Cl2　　 2 （产生 烟） Cu＋Cl2　　　 （产生 色的烟，溶于水溶液呈 。） Fe＋3Cl2　　　 （产生 色的烟，溶于水溶液呈 。） 注：常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应，所以工业上常把干燥的液氯储存在 中。 ⑵跟非金属反应 H2＋Cl2　　　　　 点燃：发出 火焰，有白雾（工业制盐酸） 光照：会发生 （故不能用于工业制盐酸） ⑶跟水反应 Cl2＋H2O　　 HClO　　 氯水保存： 。 ⑷跟碱反应 Cl2 ＋ NaOH＝ Cl2 ＋Ca(OH)2＝ 漂白粉的漂白原理是： ⑸跟还原性物质反应 Cl2 ＋ FeCl2＝ Cl2＋ KI＝ 3、氯气的用途 制 、 、 等。 [练习]突破课堂P94—— 例2 变式训练 活动二、了解氯水成分的复杂性和性质多样性 1．氯水的成分： 2．氯水的性质：（滴入紫色石蕊试液 ） 成分 表现的性质 Cl2 H＋ HClO Cl－ [练习]突破课堂P94—— 例3 变式训练 活动三、知道卤族元素性质的通性及递变性 氟 氯 溴 碘 单 质 物 性 状 态 气 气(易液化) 液(易挥发) 固(易升华) 熔、沸点 颜 色 密度 X2与H2 化合难易 条件 程度 X2与H2O反应 剧烈程度 与淀粉显色反应 化合价 含氧酸 注意： （1）卤素单质的贮存 ①F2、Cl2、Br2(g)、I2(g)均有毒，应 保存 ②液溴易挥发,应用 液封 ③I2(固)受热易升华,故应盛放在 试剂瓶中,并置于 处. ④因氯水中含有Cl2,故实验室常用氯水代替少量Cl2的使用,又因HClO易分解,久置后氯水变成稀盐酸,故 . （2）卤素的检验 ①氯气：