2017中考考点表格记忆.docVIP

中考必考知识点—— 得高分其实很简单！ 考点 考点分解 1、物质的变化★ 物理变化：没有新物质生成的变化。例如：状态改变（水沸腾、水结冰、干冰升华）、形状改变（玻璃破碎、铁丝弯曲）。 化学变化：有新物质生成的变化。例如：燃烧、食物腐败、钢铁生锈。 2、物质的性质★★★★★★★★ 1、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。例如，颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、导电性、导热性、延展性等。 2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。易分解、可燃性、支持燃烧、稳定等都属于化学性质。 3、.初中常见物质的化学性质： （1）O2的性质：支持燃烧、供给呼吸 （2）CO2的性质：不支持燃烧、不能燃烧、不供给呼吸。 碳的化学性质： （3）酸的性质： ①算能与酸碱指示剂，石蕊、酚酞反应； ②酸能与碱反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4+ 2H2O ③酸能与排在H前的金属反应：Fe + 2HCl === H2↑+ FeCl2 ④酸能与金属氧化物反应： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O ⑤酸能与带碳酸根的盐反应： Na2CO3 + 2HCl = H2O + CO2↑+ 2NaCl NaHCO3 + HCl = H2O + CO2↑+ NaCl CaCO3 + 2HCl = H2O + CO2↑+ CaCl2 Na2CO3 + H2SO4= H2O + CO2↑+ Na2SO4 （4）碱的性质： ①碱能与酸碱指示剂反应 ②碱能与酸反应：Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O Ca(OH)2 +2HCl = CaCl2 + 2H2O ③碱能与非金属氧化物反应： CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O CO2+ Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H20 ④碱能与盐反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 3.需要密封保存的物质： 浓硫酸：吸水增重，浓度降低； 浓盐酸：挥发减重，浓度降低； 氢氧化钠固体：吸水潮解，进而吸收二氧化碳而变质； 生石灰：吸水变质； 石灰水：吸收二氧化碳而变质。 铁粉：吸收空气中的水和氧气而生锈。 甲烷，乙醇的可燃性 中和反应 ★ 定义：酸和碱反应生成盐和水。 HCl + NaOH = NaCl + H2O Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O 3、空气元素物质的分类 混合物：两种或两种以上物质混合而成。例如空气、盐酸、稀硫酸。 纯净物：同一种物质组成。例如氧气、氧化铁、碳酸钠。 氧化物：两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。例如五氧化二磷、二氧化碳、氧化铁。 7、溶液NaCl在20℃时的溶解度是36g的含义为：在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠,溶液达到饱和。 5、物质溶于水有吸热、放热现象，溶于水放热使水温升高的是：浓硫酸、氢氧化钠固体、氧化钙固体；溶于水吸热使水温降低的是：硝酸铵固体、冰、干冰。 6、乳化现象：洗涤剂洗油污有乳化功能，（它能使油滴分散成无数细小液滴）；汽油溶解油污不是乳化原理，是溶解。 8、化学与生活物质的俗称 纯碱、苏打 碳酸钠 Na2CO3 小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3 火碱、烧碱 苛性钠 氢氧化钠 NaOH 食盐 氯化钠 NaCl 生石灰 氧化钙 CaO 熟石灰 氢氧化钙Ca(OH)2 石灰石 大理石 碳酸钙 CaCO3元素的本质区别 3核电荷数=质子数=电子数=原子序数 11、化学反应基本类型★ 四种基本类型的反应： 化合反应： 多变一，例如： 分解反应：一变多，例如： 置换反应：单质1+化合物1===单质2+化合物2，例如： 复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外的两种化合物；例如： 12、质量守恒定律 ★ 质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 质量守恒定律的解释:化学反应前后，原子的种类、个数、质量不变。 化学反应前后，元素的种类、质量不变。 13、化学 实验原理：3CO + Fe2O3 ===== 2Fe + 3CO2 反应条件：高温 实验现象：固体由红变黑，生成气体能使澄清的石