尿素第一章 绪论.pptVIP

尿 素 合 成 工 艺;学习目标： 1.学习尿素的物理性质，掌握其基本常识。 2.掌握尿素的化学性质。 3.了解尿素的用途。 4.尿素生产方法介绍。 ;第一章 概 述 ;一、尿素的物理性质 尿素，学名碳酰二胺，分子式为CO(NH2)2，相对分子质量为60.06，含氮量为46.65%，结构式为： 尿素是碳、氢、氧、氮元素组成的有机化合物，因尿素这种物质首先发现于人及哺乳动物的尿液中，故称之为尿素。; 纯净的尿素是无色、无味的白色针状或棱柱状结晶体，工业上尿素产品因含有杂质，一般是白色或浅黄色结晶。常压下纯尿素的熔点为132.7℃ 尿素水溶液的密度和粘度随浓度升高，温度降低而增大，尿素水溶液的沸点随浓度降低、压力降低而降低。;固体尿素易吸湿，随温度升高和相对湿度增大而吸湿性增大，故尿素产品应密闭包装，在运输、贮存和施用时，注意防止尿素吸湿潮解。 尿素易溶于水和液氨中，其溶解度随温度升高而增大，能溶解于一些有机溶剂（如醇、酸、醛、烃类等）作用。;2、尿素的水解反应 尿素在常温常压下性质比较稳定，当温度在60℃以下时，尿素几乎不发生水解反应。随着温度升高，水解速度加快，水解程度增大。尿素的水解过程，一般认为历经以下几个步骤： 尿素与水作用首先生成氨基甲酸铵（以下简称甲铵）： CO(NH2)2+H20= NH4COONH2 ; 部分甲铵进一步水解，生成碳酸铵： NH4COONH2+H2O = (NH4)2CO3 碳酸铵分解为碳酸氢铵和氨： (NH4)2CO3= NH4HCO3+NH3↑ 碳酸氢铵最后完全分解为氨、二氧化碳和水： NH4HCO3 =NH3↑ + CO2↑+ H2O ; 当加热尿素水溶液温度高于130℃时，尿素会直接水解为氨和二氧化碳： CO(NH2)2+H20 =2NH3↑ +CO2↑ 尿素水解的速度与受热温度及加热时间有关。但有氨存在时，尿素的水解速度可以大大降低，在尿素生产中发生水解，会减小尿素生产量、增加动力消耗、加大生产成本等，故实际生产中应尽可能防止尿素水解。;3、尿素的加成反应 尿素在强酸性溶液中呈现弱碱性，碱性极弱，不能使指示剂变色。因此尿素能与酸作用生成盐类，比如尿素与硝酸作用生成尿素的硝酸盐，尿素与磷酸作用生成尿素的磷酸盐,尿素与过氧化氢反应生成过氧化尿素或称过氧化碳酰二胺。 ; CO(NH2)2+HNO3 = CO(NH2)2·HN03 尿素的硝酸盐，微溶于水，加热即可迅速发生分解甚至发生爆炸。 CO(NH2)2+H3PO4 ＝CO(NH2)2·H3P04 尿素的磷酸盐易溶于水，是良好的复合肥料。 H2O2+CO(NH2)2= CO(NH2)2 ·H2O2 过氧化尿素是优良的漂白剂和消毒剂。;尿素还能与一些金属盐类作用生成络合物，如尿素与磷酸钙盐作用，生成磷酸尿素和磷酸二钙盐的络合物。 CO(NH2)2+Ca(H2PO4)2·H20=CO(NH2)2·H3PO4+CaHPO4+H20 ; 尿素与NH4Cl作用生成NH4Cl·CO(NH2)2，与NH4N03作用生成NH4N03·CO(NH2)2等络合物，利用这一性质可制作高效复合肥料。 另外，尿素几乎还能与所有的直链有机化合物，如烃、醇、醛等作用。尿素不仅可以发生取代反应，而且还有加成反应，这些性质大大地增加了尿素的用途。;二、尿素的用途及产品标准;二、尿素的用途及产品标准;但尿素中缩二脲具 有对植物有毒害作用，能伤害种子并抑制种子发芽。被植物吸收后，使叶尖发黄，叶子枯萎，生长速度缓慢，影响农作物产量。缩二脲在土壤中能转变成硝酸态氮被植物吸收，不会在土壤中积聚。因此只要一次施肥中缩二脲含量不超过允许量，就能避免对植物的损害，肥料尿素中缩二脲的最高允许含量，随植物种类和施肥方法而有较大差别。当缩二脲含量不超过2.5％时，各类植物均可使用。;2、用于饲料 尿素可用作反刍动物(如牛、羊等)的辅助饲料,使肉、奶增产。故仅限于用作反刍动物的饲料生产，按蛋白质的价值比较，lkg尿素的含氮量，等于2.6～2.8kg蛋白质的含氮量，约等于5kg豆饼或22～25kg大麦的含氮量，作为饲料的尿素规格和用法有特殊要求，不