专题8 金属及其化合物(钠镁铝铁铜).ppt

（1）定义：金属离子和自由电子之间的强烈的相互作用。 （2）形成 成键微粒: 金属阳离子和自由电子 存 在: 金属单质和合金中 通常情况下，金属原子的部分或全部外围电子受原子核的束缚比较弱，在金属晶体内部，它们可以从金属原子上“脱落”下来的价电子，形成自由流动的电子。这些电子不是专属于某几个特定的金属离子，是均匀分布于整个晶体中。  具有金属光泽,能导电,导热,具有良好的延展性,金属的这些共性是有金属晶体中的化学键和金属原子的堆砌方式所导致的 （1）导电性 （2）导热性 （3）延展性 6. 影响金属键强弱的因素 （1）金属元素的原子半径 （2）单位体积内自由电子的数目 一般而言： 金属元素的原子半径越小，单位体积内自由电子数目越大，金属键越强，金属晶体的硬度越大，熔、沸点越高。 如：同一周期金属原子半径越来越小，单位体积内自由电子数增加，故熔点越来越高，硬度越来越大；同一主族金属原子半径越来越大，单位体积内自由电子数减少，故熔点越来越低，硬度越来越小。 金属在常温下的状态 化学键主要有三种基本类型: 离子键、共价键和金属键。 金属晶体: 包括中性原子、带正电荷的金属阳离子和脱落下来的自由电子。 “好像把金属原子沉浸在自由电子的海洋中”。  金属的几种分类方法： 铝及其化合物的相互转化 写出镁及其化合物之间相互转化的化学方程式及相应的离子方程式 [思路分析] 解题的关键是铝及其化合物与一般活泼金属元素及其化合物性质的差异，即铝及其氧化物、氢氧化物具有两性，可溶于氢氧化钠溶液，不溶于氨水。 [解析]（1）根据稀释前后溶质的质量不变得：0.5L×39.2g/L＝v×251.28g/L，v＝0.078L＝78mL。为了减少误差，最好选用与氨水的实际体积稍大一点的量筒即可。 （2）NH4+的检验方法是：先将NH4+中加入强碱，使之转化为NH3，然后检验NH3即可。 （3）Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+，根据题意明矾石中含有Al2O3、Fe2O3，所以沉淀物为Al(OH)3、Al2O3和Fe2O3。 （4）由于明矾石的组成与明矾相似，所以滤液的成分中含有K2SO4和反应后生成的(NH4)2SO4以及水。 （5）混合肥料中含有K2SO4和(NH4)2SO4，要产生白色沉淀，加入的溶液为BaCl2或Ba(NO3)2溶液，以后的操作为：先将混合液过滤，然后洗涤，最后干燥，冷却后称量。 （6）根据题意有：174n(K2SO4)＋132n[(NH4)2SO4]=mg……①，再由SO42?守恒得：n(K2SO4)＋n[(NH4)2SO4]=nmol……②，n(K2SO4)＝mol。 [答案]（1）78；100。 （2）取滤液少许，加入NaOH，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 （3）Al(OH)3；Al2O3；Fe2O3 （4）K2SO4；(NH4)2SO4。 （5）BaCl2；过滤；洗涤；干燥 （6）mol。 铁及其化合物相互转化 3.硫酸铝钾 1）复盐：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42- 2）明矾：化学式KAl(SO4)2·12H2O （十二水合硫酸铝钾）， 无色晶体，易溶于水。 明矾净水原理：明矾溶于水发生水解反应，生成Al(OH)3胶体，吸附水中的杂质，使水澄清。 (3)图像 【典例2】 将一定量Mg、Al合金溶于1 mol·L－1的HCl溶液中，进而向所得溶液中滴加1 mol·L－1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与滴加的NaOH溶液(mL)体积的关系如图所示。下列分析的结论中正确的是 (　　)。 (1)看面：弄清纵、横坐标的含义。 (2)看线：弄清线的变化趋势，每条线都代表着一定的化学反应过程。 (3)看点：弄清曲线上拐点的含义，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。曲线的拐点代表着一个反应过程的结束和开始。 D （2008年上海）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示： 根据上述图示，完成下列填空： （1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每升含有251.28g氨）__________mL，用规格为_______mL量筒量取。 （2）氨水浸出后得到固体混合体系，过滤，滤液中除K+、SO42?外，还有大量的NH4+。检验NH4+