专题二《化学反应及其能量变化》.ppt

3. 能量间转化关系 二、热化学方程式 1. 表明化学反应热效应的化学方程式称为热化学方程式。 2. 书写热化学方程式应注意的几点： (1) 要注明反应的温度、压强,在化学方程式的右端注明反应热， ?H0时为放热反应，?H0时为吸热反应。 (2) 要注明反应物和生成物的状态，因为状态不同，物质所具有的能量不同，反应热也不同。 (3) 热化学方程式各物质前的计量数不表示粒子个数，只表示物质的量，因此它可以是整数，也可以是分数，计量数不相同，反应热数据也不同。 三、盖斯定律 一个化学反应在一定条件下无论是一步完成还是分几步完成，反应的总热效应相同。 根据盖斯定律，将化学方程式可以像代数式那样相加或相减，相应的反应热也相加或相减。对解决未知反应的热效应非常有用。 四、反应热大小的比较： (1) 同一反应生成物状态不同时 如：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1)； ?H1 点燃 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)； ?H2 点燃 因为气体变液体会放热，故: ?H1 ?H2 (3) 两个相联系的不同反应比较 如: C(s)+O2(g) = CO2(g)；?H1 C(s)+1/2O2(g) = CO(g)；?H2 可以设计成：C(s) CO(g) CO2(g) 故?H1 ?H2 (2) 同一反应反应物状态不同时 点燃如：S(g)+O2(g) = SO2(g); ?H1 点燃 S(s)+O2(g) = SO2(g)； ?H2 点燃 因为固体变气体会吸热，故: ?H1 ?H2 (课堂反馈) 1. (05 东城)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放出241.8kJ的热量，1g水蒸气转化为液态水放出2.45kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是: A 2. (05 崇文)分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是: B A. 2A(g)+B(g)=2C(g);  ?H=a(a0) B. 2A(g)+B(g)=2C(g); ?H=a(a0) C. 2A+B=2C； ?H=a(a0) D. 2C=2A+B； ?H=a(a0) 3. (05 天津)对于热化学方程式： SO3(g) SO2(g)+ O2(g); ?H=+98.3kJ·mol－1 的描述有如下四个图像，其中正确的是(y表示SO2的含量): D 4. 下列反应属于吸热反应的是: A. 铜与硫蒸气反应 B. Mg粉与 水反应 C. 干冰升华为气体 D. 硫酸钙高温锻烧 5. 下列有关能量的说法不正确的是: A. 化石能源物质内部贮存着大量的能量 B. 吸热反应是由于反应物总能量低于生成物总能量，因而没有利用价值 C. 由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低 D. 化学物质中的化学能可以在一定条件下转化为热能、机械能、光能、电能为人类所利用 D B 6. (04 南京市质检)城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气，它由煤炭与水(蒸气)反应制得，故又称水煤气。 (1) 试写出制取水煤气的主要化学反应方程式: ____________________ C+H2O(g)==CO+H2 (2) 液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学言程式为: 试比较同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值约为_________ 39:5 C3H8(g)+5O2(g) = 3CO2(g)+4H2O(1)； ?H=－2220.0kJ/mol 已知CO气体燃烧的热化学方程式为: CO(g)+ 1/2 O2(g) = CO2(g); ?H=－282.57kJ/mol (3) 已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g) +O2(g) = 2H2O(1); ?H=－571.6kJ/mol。 试比较同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值约为: _______ (4) 氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是: 来源丰富，单位质量的热效应大，无污染 14:5 (课后巩固A) 1. (03 太原)含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28