专题三 第二单元 从铝土矿到铝合金(共64张PPT.ppt

【应用】 将两份铝分别置于盛有等体积的盐酸、NaOH溶液的两个烧杯中充分反应，测得生成的氢气均为3.36 L(标准状况)，且两个烧杯中均有固体剩余，下列说法中错误的是(不考虑溶液体积的变化) (　　)。 A．两烧杯中消耗铝的质量相等 B．c(HCl)＝3c(NaOH) C．溶液质量均增加2.4 g D．所得溶液中溶质的物质的量浓度不相等 解析　本题考查铝的性质与有关计算，意在考查考生对常见物质性质的掌握情况及化学计算能力。因生成的氢气的量相等，由得失电子守恒原理知两个反应消耗的铝的质量相等，A项正确；由反应后铝的产物分别为AlCl3、NaAlO2知盐酸的浓度为NaOH溶液的浓度的3倍，B项正确；生成0.15 mol H2时会消耗0.1 mol Al，二者质量差为2.4 g，即溶液质量均增加2.4 g，C项正确；生成的AlCl3、NaAlO2均为0.1 mol，故所得两溶液中溶质的物质的量浓度相等，D项错误。 答案　D 1．化学在工农业生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是 (　　)。 A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用 于水的净化 B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 C．用Al(OH)3治疗胃酸过多 D．电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝 解析　由于H＋的放电能力大于Al3＋，故电解饱和AlCl3溶液，得到的是Al(OH)3、H2和Cl2，无法得到金属铝。 答案　D 2．向30 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol·L－1的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶 液的体积可能为 (　　)。 A．3 mL ．7.5 mL C．15 mL D．17.5 mL 答案　B 3．(2011·广东，32)由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下： (注：NaCl熔点为801 ℃；AlCl3在181 ℃升华) (1)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①___________________________________ 和②______________________________________________。 (2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有________；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________。 (3)在用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式为______________________________________________。 (4)镀铝电解池中，金属铝为________极，熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl4－和Al2Cl7－形式存在，铝电极的主要电极反应式为__________________________________ ______________________________________。 (5)钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是________________________________________ ______________________________________________________________________________________________________。 程中，所发生反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O和H＋＋OH－===H2O；(4)既然是镀铝，所以铝必须作阳极，由于熔融盐中铝元素和氯元素主要以AlCl4－和Al2Cl7－形式存在，所以阳极的电极反应式为Al＋4Cl－－3e－===AlCl4－，2Al＋7Cl－－6e－===Al2Cl7－；(5)铝在空气中易形成一层致密而坚固的氧化膜，它能阻止内部的金属继续被氧化，起到防腐蚀保护作用。 (2)HCl和AlCl3　NaCl (3)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，H＋＋OH－===H2O (4)阳　Al＋4Cl－－3e－===AlCl4－，2Al＋7Cl－－6e－===Al2Cl7－ (5)氧化膜能隔绝空气，阻碍铜铁被腐蚀 1．常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质 ①金属单质：Al等；②两性氧化物：Al2O3等；③两性氢氧化物：Al(OH)3等；④弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、