专题三铁盐和亚铁盐.ppt

小结铁的重要化合物 1、铁的氧化物 与酸反应 FeO +2HCl=FeCl2+H2O Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O 2、铁的氢氧化物 Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ↓ Fe2＋+2OH-=Fe(OH)2 ↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 3、铁盐和亚铁盐 (1)Fe3＋、Fe2＋的检验 (2)Fe3＋、Fe2＋的相互转化： 9、下列离子的检验方法合理的是 A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋ B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋ C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋ D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋不含有Mg2＋ 10、在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是 A．Fe　　　　 　B．FeO　　　 　C．Fe(OH)3　 　D．Fe2O3 11、下列反应中Fe3＋离子表现氧化性的是 （ ） 　 A．FeCl3溶液能使KI淀粉试纸变蓝 　 B．FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀 　C．FeCl3溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀 　 D．FeCl3溶液中通入H2S气体产生浅黄色沉淀 课后作业： 课本第63页 7、9、10、11、13 祝大家工作、学习愉快！ 问题三．铁盐和亚铁盐 (1)Fe3＋、Fe2＋的检验： (2)Fe3＋、Fe2＋的相互转化： ①实验及现象： 溶液由棕黄色→ →溶液 →溶液变成 。 浅绿色 无明显变化 红色 ②反应的离子方程式： ， ， 。 Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 能力提高：怎样区分FeCl3和FeCl2溶液？ 鉴别方法 FeCl2 FeCl3 直接观色 加KSCN溶液 加NaOH溶液 浅绿色 棕黄色 白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色 立即产生 红褐色沉淀 无现象 血红色 练习 运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。 1、下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是（ ） A. 盐酸 B. 氯气 C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸 2、既有氧化性，又有还原性的微粒是（ ） A. Fe B. Fe2+ C. Fe3+ 3、把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是（ ） A. 不反应 B. 生成硝酸铵 C. 生成硝酸亚铁 B B C 4、要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法 是（ ） A. 滴入KSCN溶液 B. 通入氯气 C. 加入铜粉 D. 加入铁粉 D 5、下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是( ) A.FeO B.Fe2O3 C.FeCl3 D.FeSO4 A、D 6、为了防止试剂变质，配制FeSO4的溶液在试剂瓶中除加入少量H2SO4外，还要加入（ ） A.加入Cu B.通入Cl2 C.加入Fe D.加入KSCN C 8．判断正误(正确打“√”，错误打“×”)。 (1)Fe2O3、Fe3O4都是黑色的固体，都不溶于水 (　　) (2)Fe2O3是碱性氧化物，其和水反应可制备Fe(OH)3 (　　) (3)铁和FeCl3溶液反应的离子方程式为Fe＋Fe3＋===2Fe2＋ (　　) (4)向FeCl3溶液中滴加适量的KSCN溶液，会产生红色的沉淀 (　　) (5)误食CuSO4溶液可服用牛奶或鸡蛋清进行解毒 (　　) × × × ×