第十一单元_课题1常见的几种盐.ppt

第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 食盐 精讲点拨： 玻璃棒的作用： 溶解: 搅拌,加速固体的溶解 过滤: 引流 蒸发: 搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅（或： 搅拌，使液体受热均匀, 归纳：盐的化学性质 (可溶) (可溶) (可溶) (可溶) (可溶) (至少有一种沉淀) (至少有一种沉淀) 1.盐 + 金属 = 新盐 + 新金属 2.盐 + 酸 = 新盐 + 新酸 3.盐 + 碱 = 新盐 + 新碱 4.盐 + 盐 = 新盐 + 新盐 （生成物中有沉淀或气体或水） (3)金属+盐 → 新盐+新金属 位于前面 位于后面 盐溶液 无 可溶性 不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属 铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐 在金属活动性顺序表中，只有＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 的金属才能把＿＿＿＿＿＿＿＿的金属从它的＿＿＿ 中置换出来，与氢的位置 ＿＿关；盐必须 是＿＿＿＿＿＿盐。 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 现象 　　 化学方程式 溶液产生白色沉淀 实验11-3：BaCl2溶液+Na2SO4溶液，观察现象。 BaCl2 +Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl (4)盐能与其它盐溶液反应 现象 　　 化学方程式 溶液产生白色沉淀 NaCl +AgNO3=AgCl↓+NaNO3 补充实验：NaCl溶液+AgNO3溶液，观察现象。 用此反应检验SO42- 用此反应检验Cl- Cl-、SO42- 、 CO32-的检验方法 实验现象 检验试剂 常见的物质 离子 H2SO4、Na2SO4、K2SO4 CO32- Na2CO3、CaCO3、K2CO3 SO42- Cl- AgNO3溶液和稀HNO3 Ba(NO3)2溶液(或氯化钡）和稀HNO3 HCl、NaCl、KCl、CaCl2 稀盐酸和澄清石灰水 NH4+ NH4HCO3 NH4Cl 碱溶液(如NaOH) 有刺激性气味的气体产生气体,能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色 产生白色沉淀 白色沉淀不消失 产生白色沉淀 白色沉淀不消失 有无色气泡产生 澄清石灰水变浑浊 3、复分解反应的类型 （1）酸 + 碱 → 盐 + 水 （2）酸 + 盐 → 新盐 + 新酸 （3）盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 （4）盐 + 盐 → 新盐 + 新盐 （5）酸 + 金属氧化物 → + 。 盐 水 非金属氧化物与碱反应生成盐和水不属于复分解反应！ 范围：酸碱盐相互间，金属氧化物加上酸 三、复分解反应 1、定义： 2、特点： （1）两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物， （2）元素化合价不变。 反应物可溶于水（或可溶于酸） 生成物有气体或沉淀或水生成 4、发生的条件： 离子共存问题：下列溶液中离子不能大量共存的（能发生反应即不能共存） H+ : OH- CO32- HCO3- OH-: H+ NH4+ Mg2+ Al3+ Cu2+ Fe3+ Fe2+ CO32-: SO42-: Cl-: * * * * * 现在我们再来对刚才的几个反应和前面学过的几个反应分析下 * 请大家看实验：往碳酸钠溶液中加入两滴无色酚酞 [问题一]生活中的盐常指的是哪种物质? 食盐（主要成分是NaCl） [问题二]判断对错：食盐是盐，盐就是食盐。 食盐是盐，是正确的。因为食盐是由Na+ 和Cl-组成的化合物；盐就是食盐，这种说法是错误的。因为盐是由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成的一类化合物。例如：Na2CO3、NH4NO3等都是盐。 因此，盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种具体的盐。 氯化钠由_______和_______构成，俗名_____。 氯离子 钠离子 食盐 钠离子：对于维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用。 氯离子：是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。 1．氯化钠的组成 一、氯化钠(NaCl):俗名：食盐 2、氯化钠的物理性质： (1)医疗：配制生理盐水(0.9%)，维持人的正常生理活动 (2)农业：选种。 (3)工业：制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和 (4)作融雪剂：公路上的积雪也可以用氯化钠来消除 (原因：氯化钠溶于水形成溶液后溶液的凝固点降低） (5)生活：作调味品（调味剂）、腌渍蔬菜等 3．食盐的主要用途 P72： 白色固体，易溶于水，溶解度随温度变化不大  亚硝酸钠(NaNO2)通缉令 姓名：亚硝酸钠，性别