第二课时分散系及其分类ppt.pptVIP

第一节 物质的分类 【复习】 ★氯化钠溶液是怎么得到的？ ★泥水浊液是怎么得到的？ 氯化钠固体分散在水中形成的混合体系 泥分散在水中所形成的混合体系 二、分散系及其分类 分散质： 分散剂： 1、分散系：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。 被分散的物质 起容纳分散质作用的物质 2、分散系的组成： 3.分散系分类 （1）根据分散质与分散剂状态 分散质 分散剂 气 态 液 态 固 态 固 态 液 态 气 态 9种 云 分散质：小水滴（液） 分散剂：空气（气） 烟 分散质：灰尘颗粒（固） 分散剂：空气（气） 酒 分散质：酒精（液） 分散剂：水（液） 泡沫塑料拖鞋（气－固） 干燥剂吸潮 分散质：空气中的水（液） 分散剂：干燥剂（固） 彩色玻璃 分散质：氧化亚铜（固） 分散剂：玻璃（固） 固 实 例 空气 云、雾 烟、灰尘 泡沫 牛奶、酒精的水溶液 糖水、油漆 泡沫塑料、面包 珍珠（包藏着水的碳酸钙） 有色玻璃、合金 固 固 液 固 气 液 固 液 液 液 气 气 固 气 液 气 气 分散剂 分散质 思考与交流：请试着举出几种分散系的实例 （2）当分散剂是液体时，按分散质粒子大小 分散质粒子大小 所属分散系 外观现象 d＜1nm 1nm＜d＜100nm d＞100nm 溶液 浊液 胶体 均一、透明、稳定 不均一、不透明、不稳定 均一、透明、介稳定 ★胶体： 分散质粒子直径位于1~100nm的分散系 胶体本质特征： 100nm d粒子 1nm 分散系 胶体 浊液 溶液 悬浊液 乳浊液 稳定性：溶液﹥胶体﹥浊液 豆浆 胶体 （1）概念：分散质粒子直径在1—100nm之间的分散系。 （2）主要特征：均一、较稳定，属于介稳体系。 常见的胶体： 烟、云、雾，河、湖、池塘中的水、血液、牛奶、豆浆、果冻、米粥汤、蛋清、胶水、墨水、液状涂料、肥皂水、有色玻璃、变色玻璃、土壤胶体、淀粉溶液，蛋白质溶液。 【科学探究】： 1、取三个烧杯，分别加入25ml蒸馏水、25mlCuSO4溶液和25ml泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1－2mlFeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制得得Fe(OH)3胶体，并与CuSO4溶液和泥水比较。 2、把盛有溶液和胶体的烧杯置于暗处，分别用手电筒照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。 3、将胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。 过滤后的现象 Fe(OH)3胶体 泥水 光束照射时的现象 原因分析 Fe(OH)3胶体 GuSO4溶液 形成一条光亮的“通路” 胶体的直径在1~100nm 之间，能使光波发生散射 无光现象产生 溶液中粒子的直径小于1nm，散射极其微弱 滤纸上无滤渣 滤纸上有滤渣 分散系 溶液 胶体 浊液 微粒直径 微粒组成 特点 能否通过滤纸 能否通过半透膜 实例 1n m 1~100n m 100n m 分子或离子 许多分子的集合体或高分子 巨大数目分子的集合体 均一、稳定、透明 不均一、不稳定、 不透明 均一、较稳定、 透明 能 能 不能 能 不能 不能 蔗糖水、食盐水 蛋白溶液、淀粉溶液 石灰乳、油水混合物 讨论：如何将胶体中的离子或小分子分离出去？ 4、胶体的净化与精制 ——渗析法 渗析：用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体里出来分离 的操作。 原理：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过 半透膜。 （半透膜：只能容许某些分子或离子通过的薄膜.如 鸡蛋壳膜、羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等 ） 一定时间之后， 烧杯中能够检测出的是： 检测不出的是： 盛有淀粉胶体和食盐溶液 的半透膜浸在蒸馏水中 氯化钠 淀粉 (1)丁达尔效应：由于胶体粒子对光线散射形成的光亮的“通路” 利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。丁达尔效应在日常生活中随处可见。 4、胶体性质： 树林中的丁达尔效应 电影放映时的丁达尔效应 【设问】如果空气中没有气溶胶，我们的环境将会是什么样？ （光照下无丁达尔效应━━空间变得一团漆黑━━人类难以生存） (2)电泳现象及其解析： 原因：胶粒直径小→表面积大吸附能力强→可吸附溶液中离子→ Fe（OH）3胶粒只吸附阳离子而带正电荷(选择性吸附)→向阴极移动→阴极区颜色逐渐变深。 胶体粒子带有电荷,在电场的作用下,胶体粒子在分散剂里作定向移动的现象叫做电泳。