第二节水的电离酸碱性pH.pptVIP

小结 （1）酸+酸 （3）酸+碱 完全中和： 酸过量： 碱过量： 五、原理迁移： 依据滴定原理，通过适当的指示剂来判断氧化剂和还原剂，酸与盐溶液反应，来测定物质的浓度。 如①依据 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O, 可通过高锰酸钾溶液来滴定草酸溶液（无需指示剂），测定草酸浓度； 如②依据 I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,以Na2S2O3溶液来滴定碘溶液（用淀粉为指示剂）以确定碘单质的浓度。 如③依据Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3, NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O;以标准盐酸滴定Na2CO3（或Na2CO3与NaHCO3的混合液）来计算Na2CO3的浓度。 * * * 注意：酸碱溶液无限稀释，pH只能约等于7或接近7：酸不能大于7；碱不能小于7 结论：强酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢一个单位。 强酸pH=a,加水稀释10n倍后，pH=a+n; 强碱pH=b,加水稀释10n倍后，pH=b-n. 3、弱酸、弱碱的稀释 例3、pH=3的HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围是_________； pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围是___________。 ? 结论：弱酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢不到一个单位； 弱酸pH=a,加水稀释10n倍后，pH＜a+n; 弱碱pH=b,加水稀释10n倍后，pH＞b-n. 3＜pH＜4 11＜pH＜12 练习:溶液稀释的PH计算 稀释后所得溶液的PH 溶液的稀释 PH=9的NaOH溶液加水稀释1000倍 PH=5的稀盐酸加水稀释1000倍 PH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍 PH=11的NaOH溶液加水稀释100倍 PH=2的稀硫酸加水稀释100倍 PH=3的稀盐酸加水稀释100倍 5 4 9 10 约为7 约为7 知识小结:溶液稀释的PH计算有关规律 1、强酸（碱）溶液每稀释10倍，PH增大（减小）一个单位。 2、酸（碱）溶液无限稀释时，PH均约等于7。 4、两种pH值不同的强酸（碱）溶液等体积混合 例题：在25℃时，pH=1 的盐酸溶液和 pH=4 的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？ 关键：抓住氢离子进行计算！ （1）、强酸与强酸混合 （2）、强碱与强碱混合 例题：在25℃时，pH=9 和 pH=11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？ 关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！ 例5、pH=10和pH=8的两种NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH值。 例4、pH=4和pH=6的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的pH值 pH=4.3 pH=9.7 （3）、 强酸与强碱混合 例题1：在25℃时，100 ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？ 关键：酸过量抓住剩余氢离子进行计算！ 例题2：在25℃时，100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？ 关键：碱过量抓住剩余的氢氧根离子进行计算！ （2）碱+碱 练习:混合溶液的PH计算 PH=11的NaOH PH=5的HCl PH=9的NaOH PH=10的NaOH PH=12的NaOH PH=11的NaOH PH=5的HCl PH=5的HCl 乙溶液 甲溶液 稀释后所得溶液的PH 两溶液等体积混合 PH=3的HCl PH=4的HCl PH=9的NaOH PH=9的NaOH PH=2的HCl PH=3的HCl 3.3 2.3 10.7 11.7 7 3.3 10.7 结论： 1、两种强酸溶液的pH相差≥2时，等体积混合，溶液的pH值等于浓溶液的pH+0.3。 2、两种强碱溶液的pH相差≥2时，等体积混合，溶液的pH值等于浓溶液的pH_0.3。 五、弱酸强碱或强酸弱碱混合 （1）pH为12的NaOH溶液和pH为2的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈_____性 （2）pH为12的氨水和pH为2的盐酸等体积相混合，则混合液呈 ____性 （3）pH为2的盐酸和pH为12的某碱等体积相混合，则混合液PH_____7 （4）pH为12的NaOH溶液和pH为2的某酸溶液等体积相混合，则混合液PH ___7 酸 碱 ≥ ≤ 1、把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则酸和碱的体积比是（ ） 1:10 2、判断下列说法是否正确： （1）pH=7的溶液是中性溶液。 （2）H2S溶液中c(H+)：c(S2-)=2：1 （3）0.1 mol/L的HAc溶液中c(H+)是0.2 mol/LHAc溶