第二节分子的立体构型(1,2,3课时).ppt

第二节 分子的立体构型 第一课时 ——价层互斥理论 复 习 回 顾 分子世界如此形形色色，异彩纷呈，美不胜收，常使人流连忘返。 那么分子结构又是怎么测定的呢 1、价层电子对互斥理论： 1）分子的立体结构是 。 2）价层电子对指 ， 包括 。 3） σ键电子对数怎样确定？ 分析下表中分子或离子的孤电子对数 思考与交流 1、以S和P为例，说明如何根据主族元素在周期表上的位置确定它的价电子数。 2、以N和Cl为例,说明如何根据主族元素在周期表上的位置确定它最多能接受的电子数。 2、如何确定分子的立体结构？ 1）先确定中心原子的价层电子对数 价层电子对数= σ键电子对数+中心原子上的孤电子对数 2）确定含孤电子对的VSEPR模型的立体结构 价层电子对数 n与VSEPR模型的立体结构的关系 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6 直线型 平面三角形 四面体 三角双锥体 八面体 3）略去VSEPR模型中心原子上的孤电子对，便得到了实际的立体结构 分析下表中分子或离子的价层电子对数，并预测其结构 练习：确定下列物质的VSEPR模型和它们的立体结构 ① H2O ② BF3 ③ NH4+ 第二节 分子的立体构型 第二课时——杂化理论 第二节 分子的立体结构 第三课时 配位键形成条件 想一想：NH4+是否含有配位键？ 一方提供孤电子对 一方提供空轨道 A B + H N H H H 电子对 给予体 电子对 接受体 配位键表示方法 四面体形 无孤对电子 AB4 平面三角形 无孤对电子 三角锥形 有孤对电子 AB3 直线形 无孤对电子 V型 有孤对电子 AB2 空间构型 中心原子 分子类型 【小结】 活动：请根据价层电子对互斥理论分析CH4的立体构型 1.写出碳原子的核外电子排布图，思考为什么碳原子与氢原子结合形成CH4，而不是CH2 ？ C原子轨道排布图 1s2 2s2 2p2 H原子轨道排布图 1s1 按照我们已经学过的价键理论，甲烷的4个C — H单键 都应该是σ键，然而，碳原子的4个价层原子轨道是3 个相互垂直的2p 轨道和1个球形的2s轨道，用它们跟4 个氢原子的1s原子轨道重叠，不可能得到四面体构型 的甲烷分子 C C 为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论 sp3 C：2s22p2 　 由1个s轨道和3个p轨道混杂并重新组合成4个能量与形状完全相同的轨道。我们把这种轨道称之为 sp3杂化轨道。 为了四个杂化轨道在空间尽可能远离，使轨道间的排斥最小，4个杂化轨道的伸展方向成什么立体构型? 　 四个H原子分别以4个s轨道与C原子上的四个sp3杂化轨道相互重叠后，就形成了四个性质、能量和键角都完全相同的S-SP3σ键，从而构成一个正四面体构型的分子。 109°28’ 三、杂化理论简介 1.概念：在形成分子时，在外界条件影响下若干不同类型能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成一组新轨道的过程叫做原子轨道的杂化，所形成的新轨道就称为杂化轨道。 2.要点： （1）参与参加杂化的各原子轨道能量要相近（同一能级组或相近能级组的轨道）； （2）杂化前后原子轨道数目不变：参加杂化的轨道数目等于形成的杂化轨道数目；但杂化轨道改变了原子轨道的形状方向，在成键时更有利于轨道间的重叠； 三、杂化理论简介 2.要点： （1）参与参加杂化的各原子轨道能量要相近（同一能级组或相近能级组的轨道）； （2）杂化前后原子轨道数目不变：参加杂化的轨道数目等于形成的杂化轨道数目；但杂化轨道改变了原子轨道的形状方向，在成键时更有利于轨道间的重叠； （3）杂化前后原子轨道为使相互间排斥力最小，故在空间取最大夹角分布，不同的杂化轨道伸展方向不同； sp杂化轨道的形成过程 x y z x y z z x y z x y z 180° 每个sp杂化轨道的形状为一头大，一头小， 含有1/2 s 轨道和1/2 p 轨道的成分 两个轨道间的夹角为180°，呈直线型 sp 杂化：1个s 轨道与1个p 轨道进行的杂化, 形成2