第二节分子的空间构型与性质.ppt

分子的空间构型与分子性质 什么是对称分子？什么是手性分子？什么是极性分子和非极性分子？ 极性键、非极性键分别与极性分子、非极性分子之间有什么关系？ 如何判断一个分子是极性分子还是非极性分子？ 极性分子和非极性分子与物质的性质有什么关系？ 【学习目标】 分子对称性与分子的许多性质如极性、旋光性及化学性质都有关 【探究1】 什么是分子的对称性？研究分子的对称性有何价值？ 凡具有对称中心、对称轴、对称面中的任何一个要素的分子都叫对称分子。 2.手性分子 【探究2】 手性分子 1、什么是手性分子？ 中心原子上连接4个不同的原子或基团的分子。称为手性分子。这样的中心原子称为手性原子。 2、怎样判断手性分子？ 有手性碳原子的分子称为手性分子。 手性异构体 【概念】：如果一对分子，它们的组成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠，这对分子互称手性异构体。 1．下列化合物中含有手性碳原子的是( ) A.CCl2F2 B.CH3—CH—COOH C.CH3CH2OH D.CH—OH CH2—OH CH2—OH OH B 课堂练习 A.OHC—CH—CH2OH B. OHC—CH—C—Cl C.HOOC—CH—C—C—Cl D.CH3—CH—C—CH3 H Cl OH Br OH Cl H Br Br CH3 CH3 2．下列化合物中含有2个“手性”碳原子的是( ) B H2O和CCl4极性实验 非极性分子： 电荷分布均匀对称的分子 极性分子： 电荷分布不均匀不对称的分子 正电荷重心和负电荷重心不相重合的分子 正电荷重心和负电荷重心相重合的分子 Cl Cl 共用电子对 Cl Cl 2个Cl原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，整个分子的电荷分布均匀，∴为非极性分子 只含有非极性键的分子因为共用电子对无偏向，∴分子是非极性分子 H Cl 共用电子对 H Cl HCl分子中，共用电子对偏向Cl原子，∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀，∴为极性分子 δ+ δ- ∴以极性键结合的双原子分子为极性分子 ★以极性键结合的双原子分子为极性分子 ★以非极性键结合的双原子分子为非极性分子 双原子分子 C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（ F合=0），∴整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子。 180o F1 F2 F合=0 O O C H O H 104o30＇ F1 F2 F合≠0 O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是V形构型，两个O-H键的极性不能抵消（ F合≠0），∴整个分子电荷分布不均匀，是极性分子 H H H N BF3： NH3： 120o 107o18 三角锥型, 不对称，键的极性不能抵消，是极性分子。 F1 F2 F3 平面三角形，对称，键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子。 C H H H H 109.5o 正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子。