第二讲 常见的酸和碱 教案.doc

第讲 常见的酸和碱 教学目标 1．知识与技能： （1）知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应，学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。 （2）知道常见的酸和碱的主要性质和用途，认识酸和碱的腐蚀性及使用时的注意事项。 （3）初步学会稀释常见的酸和碱溶液。 2．过程与方法： （1）通过同学间的合作进行活动探究——寻找指示剂，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。 （2）通过浓硫酸、氢氧化钠强腐蚀性和浓硫酸稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中安全意识。 （3）通过几种常见的酸和碱化学性质探究比较，能简单的归纳出几种酸和碱各自相似的化学性质。 （4）通过酸和碱溶液导电性实验的探究，溶液导电的原因。 3．情感态度与价值观： （1）通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。 （2）增强对化学现象的探究欲，发展善于合作，勤于思考的科学精神。 教学重点 1．用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，认识身边的物质，开发和利用身边的物质，几种常见酸和碱的主要性质与用途。 2．浓硫酸和氢氧化钠的腐蚀性，不同种类酸和碱分别具有相似性及其原因。 教学难点 不同种类酸和碱分别具有相似性的主要原因 知识点一： 酸碱指示剂（石蕊、酚酞）遇酸、碱溶液的变色情况 稀盐酸 氢氧化钠溶液 紫色石蕊试液 红 蓝 无色酚酞试液 无 红 常见的酸 （1）常见酸的物理性质及用途：物理性质用途盐酸 (HCl)浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发，在空气中冒白雾，有酸味重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中的盐酸可帮助消化硫酸 (H2SO4)浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，有吸水性，溶于水时放热重要化工原料。可用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；在实验室常用作干燥剂稀释浓硫酸的正确操作：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢注入水，并不断搅拌切不可将水倒进浓硫酸里。（2）酸的通性：（掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质，知道它们的用途） ① 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色② 酸能与多种活泼金属反应，生成氢气注意：活泼金属指的是在金属活动顺序表中排在H前面的金属，K、a、Na等金属可直接与水反应，Sn和Pb反应过于缓慢，所以，一般我们讨论Mg、Al、Zn、Fe四种金属，且与酸反应的速度依次减慢；而酸一般指盐酸和稀硫酸，因浓硫酸和硝酸有氧化性，它们与活泼金属反应时，不能产生氢气。 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 Mg+2HClMgCl2+H2↑ Mg+H2SO4MgSO4+H2↑ 铝 2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑ 锌 Zn+2HClZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ 铁 Fe+2HCFeCl2+H2↑ Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ （FeCl2 溶液、FeSO4溶液的颜色为浅绿色） ③酸能与某些金属氧化物反应，生成水。 铁锈 氧化铜 盐酸 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O CuO+2HClCuCl2+H2O 硫酸 Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O CuO +H2SO4CuSO4+H2O [FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液为黄色；CuCl2溶液为绿色；CuSO4溶液为蓝色 知识点三：常见的碱 （1）常见碱的物理性质及用途： 俗名 物理性质 用途 氢氧化钠 （NaOH） 苛性钠、火碱、烧碱 纯净的氢氧化钠是白色固体，极易溶于水、溶于水时放出大量的热，能够吸收空气中的水蒸气而潮解重要化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来除去油污氢氧化钙 Ca(OH)2] 熟石灰、消石灰 白色粉末状固体、微溶于水、其水溶液俗称石灰水用于建筑材料、制漂白粉、氢氧化钠，改良土壤，制波尔多液氧化钙制取CaO+H2OCa(OH)2 （反应放出大量的热）（2）碱的通性：（掌握氢氧化钠、氢氧化钙的性质，知道它们的用途） ①碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色； ②碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。 比较：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O与 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O (可用于区别两种碱)注意：氢氧化钠密封保存原因易吸收水分潮解能与空气中的CO2反应。 酸和碱有腐蚀性，使用时一定要注意安全 。酸溶于水中时，都能产生共同的粒子是_____________。 什么是碱？ 。碱溶液中有一种共同的粒子是 。 【练习】 1、如下图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，