第二讲 物质的分类.pptxVIP

2015年学考复习 第二讲 物质的分类、转化与分散系;知识条目 ;①物质的分类方法 （b级）P3;对于图1－2 我们不仅要知道这种物质分类的方法，更重要的是要知道我们常见的物质中哪些属于纯净物，哪些属于混合物。;对图1—2 物质的分类进一步细化;酸有多种分类方法：（一般了解）;特别注意：在电离方程式中强酸完全电离，用“＝”连接，弱酸部分电离用可逆符号连接；在离子方程式中强酸拆，弱酸不拆。;在复分解反应中，不仅有强酸制弱酸的规律，而且有相对较强的弱酸制相对较弱的弱酸的规律（或者说强酸制弱酸中的强与弱是相对而言）;（2）含氧酸与无氧酸;（3）一元酸、二元酸、多元酸;2004年第10题． 下列书写电离方程式，正确的是 A．NaOH Na+ + OH- B．Na2S04 == Na+ + SO42-； C．NH3·H20 NH4+ + OH- D．H2C03 2H+ + CO32-；;其他分法如：强氧化性的酸和非强氧化性的酸，无机酸和有机酸，易挥发性酸和难挥发性酸，稳定性的酸和不稳定性的酸等;碱的分类也有多种;盐的分类：;2003年第14题．下列各组性质的比较中，不正确的是 A．碱性：NaOHMg(OH)2 B．热稳定性：NH3PH3 C．金属性：KNa D．原子半径：ClS;②单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系（b级）;③根据化合价的变化判断氧化还原反应 ④四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系 ⑤氧化还原反应中物质的氧化性、还原性强弱判断，电子转移的方向和数目;1、下列有关氧化还原反应的说法正确的是（ ） A、在氧化还原反应中，肯定是有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B、没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应 C、置换反应一定是氧化还原反应 D、失电子难的原子，容易得到电子;典型例题;典型例题;3、已知能发生下列反应： ①2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2； ②2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－； ③2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－。 则氧化性强弱顺序为？还原性强弱顺序为？;（1）根据氧化还原反应进行判断;初步学会利用化合价升降相等配平一个氧化还原反应——重点掌握双线桥法;2004年选择题第21题． 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A．Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O B．CuO+ 2HNO3 == Cu(NO3)2 + H20 C．Fe2O3+2A1＝A12O3 + 2Fe D ．2NH4Cl + Ca(OH)2 ＝CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O;2003年第27题． 人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，主要由于维生素C具有 A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性;⑩电解质和非电解质的概念，电解质的电离方程式（b级）P15、P53;电解质与非电解质的判断往往不是从定义来判断，更多的是根据物质的类别来判断：酸、碱、盐和金属氧化物、水属于电解质，大多数有机物、非金属氧化物、氨气等属于非电解质。;;强电解质：强酸、强碱和大多数的盐;（3）电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程称为电离。 电解质的电离常用电离方程式来表示，一般指水溶液中的电离方程式，特殊还可以是熔融状态下的电离方程式。;下列物质（1）能导电的是（ ） （2）属于电解质的是（ ） （3）属于非电解质的是（ ） （4）属于强电解质的是（ ） A.NaOH溶液 B.Cu C.液态HCl D.液态CH3COOH E.蔗糖溶液 F.液氨 G.氨水 H.CuSO4 I.石墨 J.无水乙醇 K.SO2 L.AgCl M.盐酸 ;2.下列溶液中加入少量NaOH固体，导电基本不变的是（ ） A.H2O B.盐酸 C.醋酸溶液 D.NaOH溶液;3. 将小灯泡分别插入0.1mol醋酸和0.1mol氨水中，灯泡较暗；将醋酸和氨水混合后，灯泡变化如何？解释为什么？P53;离子反应方程式书写四步骤： （1）写——写相应的化学方程式 （2）拆——将可溶于水的强电解质拆成相