第二章第二节酸碱盐在水溶液中的电离.pptVIP

第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应 （第一课时） 播放 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。如蔗糖、酒精等 （一）电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的 化合物。如H2SO4 、NaOH、NaCl等 概念剖析 1.电解质研究对象是化合物。 Cu(单质)、 氯化钠溶液（混合物）不是电解质,也不是非电解质。 2.电解质的导电条件：水溶液或熔融状态。 3、电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。CO2水溶液导电，是因为CO2与H2O反应 生成H2CO3而导电，H2CO3是电解质，CO2不是电解质。 4.电解质主要包括：酸、碱、盐、水，多数金属氧化物。如：H2SO4、NaOH、CaCO3、H2O、CaO、Na2O 。 5.非电解质主要包括：非金属氧化物、大多数有机物。如：SO2 、 CO2、 CH3CH2OH、CCl4 。 A：金属能导电，它是电解质。 B：NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质。 C：固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。 D：液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。 E：SO3溶于水后所得溶液能导电，但SO3不是电解质。 √ X X √ X 判断下列说法的正误 Ｃ　 Ｃ　 3、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质是（ ） A、HCl B、Cl2 C、CO2 D、 NH4HCO3 1、下列物质中，属于电解质的是（ ） ①熔融态铁 ②液氯 ③ Na2SO4 ④ H2O ⑤ SO2 ⑥ NaCl溶液 A、①② B、③④⑥ C、③④ D、全部 随堂练习 2、下列物质中，能够导电的电解质是（ ） A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖 B 思考： 为什么Cu、硫酸、 NaOH溶液、 NaCl溶液能导电？而蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固体、 NaCl固体不能导电？ 硫酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电 有自由移动的离子存在 有自由移动的电子存在 原因 Cu能导电 原因 课本P30第2、3段 为什么NaCl溶液等能产生自由移动的离子？ NaCl在水中溶解和电离的过程图 电解质为什么能够导电？ 播放 NaCl ＝ Na＋ ＋ Cl－ （二）电解质溶液导电原因 电解质在溶于水或熔化状态下发生电离，产生能够自由移动的离子。 1、电离：电解质在一定条件下离解成自由移动的离子的过程。 电离是电解质导电的前提。 2、电离方程式 电离方程式：表示电解质电离过程的式子 H2SO4 ＝ KOH ＝ Na2CO3＝ 2H＋ ＋ SO42－ K＋ ＋ OH－ 2Na＋ ＋ CO32 － 活动探究 第一组：HCl HNO3 HSO4 第二组：NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 第三组：NaCl KNO3 NH4NO3 完成下列物质的电离方程式，并讨论完成课本P31的“思考与交流：参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。” H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3- 酸:电离时生成的阳离子全部是H+ 的化合物。 第一组： HCl HNO3 H2SO4 如：HCl、 H2SO4、HNO3、H2CO3、CH3COOH、H3PO4 Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- NaOH = Na+ + OH- Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- 碱:电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。 第二组：NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 如：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 NaCl = Na+ + Cl- KNO3 = K+ + NO3- NH4NO3 =NH4+ + NO3- 盐:电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和酸根阴离子 的化合物。 第三组： NaCl KNO3 NH4NO3 如：NaCl、Na2SO4、 NaHSO4 、KNO3、MgCl2 1.酸:电离时生成的阳离子全部是H+ 的化合物。 2.碱:电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。 3.盐:电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和酸根阴离子 的化合物。 酸碱盐定义： 随堂练习 NaHSO4能电离出 H+，NaHSO4属于酸吗? 答