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电化学基础一 直击高考 考纲定位 考情解密 考点分析 考频分析 新课标高考考纲对本部分内容的要求是：了解原电池的工作原理，能书写电极反应和电池反应方程式；了解常见化学电源的种类及其工作原理；了解新型电池的电极反应及应用；认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。 本部分内容中，以新型电池为背景考查原电池问题是高考题常见的切入点，试题难度一般为中等难度，或稍有难度，原电池工作原理，电极及电池反应式的书写、原电池的有关计算都是高考命题的热点内容。 原电池正负极的判断 电极反应式和电池反应式的书写 原电池中离子的移动方向 转移电子数、电极产物等的相关计算 近五年来，新课标地区对原电池原理的考查近20次，电极及电池反应式的书写考查频率也相当高。 考点整合 一：原电池 二、发展中的化学电源 3．工作原理(以锌铜原电池为例，装置如图) （1）工作原理：铜片和锌片用导线连接，同时浸入硫酸铜溶液中，金属锌比铜活泼，锌原子容易________电子，锌片的电子通过________流向铜片，Zn被氧化生成________进入溶液，溶液中的Cu2+在铜片上获得电子被还原，生成________。 (2)电池反应。 ①负极(锌片)：Zn－2e－ = Zn2＋(氧化反应) ②正极(铜片)：Cu2+＋2e－ = Cu(还原反应) ③电池总反应式：Zn＋CuSO4 = ZnSO4＋Cu (氧化还原反应) (3)电子与电流的流动方向 电子：________极(锌片)→导线→________极(铜片) 电流：________极(铜片)→导线→________极(锌片) 上述铜、锌原电池中，还可将Zn和CuSO4溶液的反应分别在两个烧杯中进行，中间通过盐桥连接，这便是带盐桥的原电池其装置如下图： 盐桥中通常装有饱和的KCl或KNO3等溶液和琼脂制成的胶冻，其作用是连接内电路，形成闭合回路；平衡电荷，使原电池不断产生电流。与不带盐桥的原电池相比，带有盐桥的原电池具有产生的电流稳定，且持续时间长等优点 【例1】下列叙述中正确的是 A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属。 B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中，铜是负极。 C．马口铁（镀锡铁）镀层破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀。 D．铜锌原电池工作时，若有13克锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过。 答案：D 　【例2】硝酸汞和碘化钾溶液混合后会生成红色的碘化汞沉淀，为了探究硝酸汞和碘化钾溶液之间能否发生氧化还原反应，研究人员设计了如图的实验装置，结果电流计指针发生了偏转，下列分析正确的是(　　) A．如图装置的电流方向是从C1到C2 B．C1是负极，发生的反应是2I－－2e－ = I2 C．K＋离子向C1电极流动 D．装置发生的总反应是Hg2＋＋2I－ = HgI2↓ [解析] B　I－具有还原性，则C1作负极，发生反应：2I－－2e－ = I2，B项正确；C2作正极，电流方向为正极流向负极，A项错误；阳离子由负极移向正极，C项错误；D项所给方程式为复分解反应，不属于氧化还原反应，错误。 1．一次电池(碱性锌锰干电池) 最早使用的化学电池是 干电池，其负极材料是 ；电极反应是 ；位于中央且顶盖有铜帽的 为正极，正极周围填充NH4Cl 和MnO2糊状物。其构造如下图： 2．二次电池(可充电电池) 充电电池又称为二次电池，能够重复使用至一定的周期。放电时相当于原电池，负极发生氧化反应，正极发生还原反应；充电时相当于电解池，放电时的正极变为电解池的阳极，与外电源的正极相连，负极变为电解池的阴极，与外电源负极相连。铅蓄电池是最早使用的充电电池，它是用硬橡胶或透明塑料制成长方形外壳，在正极板上有一层棕褐色的PbO2，负极板是海绵状的金属铅，两极均浸入硫酸溶液中。 (1)放电时的反应 ①负极：Pb＋SO－2e－== PbSO4 ②正极：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O ③电池总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O (2)充电时的反应 ①阴极：PbSO4＋2e－===Pb＋SO ②阳极：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO ③电池总反应：2PbSO4＋2H2O === Pb＋PbO2＋2H2SO4 3．燃料电池 燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电源。它是一种高效、对环境友好的发电装置，常见的燃料电池有氢氧燃料电池、甲烷燃料电池、肼燃料电池等。其中，氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，其工作原理是：氢气在负极失去电子被氧化，电子流到电池的正极，氧气在正极得电子