物质的分离和提纯之苏教高一.pptVIP

分离和提纯有什么不同？ 物质的分离：：将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质，并且要求恢复到原来状态。 物质的提纯：将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其它杂质除去。 你知道吗 回顾一下，你学过哪些有关混合物的分离的方法？如何应用这些方法分离混合物？ 一、过滤 1、原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来。　　 过滤和蒸发结晶 2、适用范围：通常用来分离液体和不溶的固体。 4、注意点： “一贴二低三靠” 3、实验用品：漏斗、滤纸、铁架台（铁圈）、烧杯、玻璃棒。 　　　 4、操作注意： 一贴、二低、三靠。 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁无气泡(具体操作是在贴之前，用少量蒸馏水润湿后再贴，并用干净玻璃棒轻轻碾平)。 二低：滤纸边缘要低于漏斗边缘；液面要低于滤纸边缘。 三靠：烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠三层滤纸处；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。（简记：杯靠棒，棒靠纸，颈靠壁) 5、滤渣（沉淀）的洗涤方法 思考：（2004广东）中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是_____________。 提示：过滤器一般指漏斗+滤纸 答案：向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次。 二、结晶 1、定义：是利用在不同温度下溶液中溶解的各组分溶解度不同，使被提纯的物质从过饱和溶液中以晶体析出，而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达到提纯目的的过程。 （2）冷却（降温）结晶：适用于溶解度随温 度变化较大的物质如KNO3等。 （1）蒸发结晶：适用于溶解度随温度变话不大的物质如NaCl、KCl等。 2、适用范围 3、装置和仪器 （1）装置： （2）仪器：玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、 铁架台（含铁圈）。 4、操作注意 注意事项: a、蒸发结晶的一般做法是加热蒸发，使溶剂不断减少而形成过饱和溶液从而析出晶体；冷却（降温）结晶的一般做法是先在较高的温度下配制饱和溶液或浓溶液，或者先蒸发浓缩，形成较高温度下的饱和溶液，再冷却而析出晶体。 b、蒸发皿中的溶液不超过容积的2／3； c、加热时要不断搅拌，防止局部温度过高而使溶液溅出； d、蒸发皿中当出现大量固体时，应停止加热，用余热蒸干溶剂。 e、热的蒸发皿要用坩埚钳夹持，不能用手拿。 f、热的蒸发皿不能放在实验台上冷却，要垫上石棉网。 g、对热不稳定的物质可采用水浴加热的方法间接加热。 5、结晶的后续操作：过滤、重（再）结晶、 再过滤。 思考：如果是含有少量KCl的KNO3，又怎样 提纯？ 练习：现有含少量MgCl2和泥沙的粗食盐，请设计实验方案提纯NaCl？ 小结：除杂应注意四个原则和三个必须。 四个原则： （1）不增。提纯过程中不能增加新的杂质； （2）不减。提纯过程中不能减少欲被提纯物质； （3）易分离。被提纯物质与杂质容易分离； （4）易复原。被提纯物质如转化成其他物质要复原。 三个必须： （1）除杂试剂必须过量； （2）过量的试剂必须除尽（因为过量的试剂会带入新的杂质）； （3）除杂途径必须选最佳。 三、蒸馏 1、定义： 2、适用范围：分离沸点相差较大的互溶液体混合物。 3、装置和仪器 （1）装置： （2）仪器：酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温 度计、铁架台（含铁夹、铁圈）、冷凝管、牛角管（接受器或尾接管）、锥形瓶。 蒸馏 投放沸石或瓷片 温度计水银球处于支管口处 水，下入上出 操作注意： １、先通水，再加热 ２、刚开始收集到的馏 分应弃去 ３、全程严格控制好温 度 用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏 溶液体积不超过烧瓶体积2/3 4、操作注意： (1)蒸馏装置的连接顺序是由下向上，从左到 右。拆卸顺序相反。 (2)蒸馏烧瓶应放在石棉网上加热，使之受热 均匀。 (3)蒸馏烧瓶中要加入几粒沸石或碎瓷片，以防加热时液体暴沸。 (4)蒸馏烧瓶内所盛装的液体体积一般应介于其容积的1/3～2/3 之间。 (5)冷凝管内冷却水的流向要从下口进，上口出。因为冷却水流向与蒸汽流向相反时，能达到最佳冷凝效果。 (6)要收集不同温度或规定温度的馏出液，应使用温度计，且温度计的水银球要位于蒸馏烧瓶的支管口处。 (7)在实验开始时，先通入冷却水，后加热蒸馏。在实验结束时，先停止加热，然后停止通入冷却水。 练习：如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根 据图示回答下列问题。 (1)图中的两处明显的错误是______________。 (2)A仪器的名称是____，B仪器的名称是____