物质结构与性质1.2.1基态原子的核外电子排布.pptVIP

第二节 原子结构与元素周期表 一、基态原子的核外电子排布 二、核外电子排布与元素周期表 三、核外电子排布与原子半径 一、基态原子的核外电子排布规则 ③n,l相同，能量相同： ①n相同时，l越大能量越高： nsnpndnf ②l相同时，n越大能量越高： 1s2s3s4s…… 2px=2py=2pz 1、能量最低原理： 核外电子总是优先占有能量最低的轨道，再依次进入能量较高的轨道，使整个原子能量最低。 能级高低示意图： （排布顺序：ns、(n-1)d、np） 1s 2s2p 3s3p 4s3d4p 5s4d5p 6s4f5d6p 7s5f6d7p… 【变式训练】　比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。 (1)2s________3s　　　 (2)2s________3d (3)3px________3pz (4)3p________3s (5)4f________6f (6)3d________4s ＜　 ＜　 ＜　 ＞ ＞ = 先看n，再看l，一般加和越大能量越大 对于H原子，只看n值 2、泡利不相容原理 即每个原子轨道最多只容纳两个电子 在一个原子轨道里最多只能容纳 2 个电子， 而且自旋方向相反，用“ ↓↑”表示 1s 2s 2p 3s 3p ↓↑ He 1s 2s 2p 3s 3p ↓↑ ↓↑ 碳原子 3．洪特规则：基态原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，这样整个原子的能量最低。 如N原子的轨道表示式 【注意】书写轨道表示式时，空轨道不能省略，如C的轨道表示式为 核外电子排布的表示方式 电子排布式 轨道表示式 ①电子排布式 +6 2 4 电子层： K L 原子轨道： 1s 2s2p 原子轨道数： 1 1＋3 容纳的电子数： 2 2+2 书写格式： （1）元素符号； （2）轨道符号(带电子层数) （3）电子个数（右上角） 1s2 2s22p2 C: 元素符号 电子层数 轨道符号 电子个数 ②轨道表示式 +7 2 5 轨道表示式： ↑↓ 2S 2P ↑ ↑ ↑ ↓ ↓ ↓ 电子排布式： 1s2 2s22p3 用圆圈（方框）表示一个原子轨 道，在方框中用“↑ ”或“↓ ”表示 该轨道上排入的电子的式子。 ↑↓ 1S 2P轨道上的三个电子这样排？ 注意：为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示， 例如Na :[Ne]3s1。 1、写出C、Ne、Na、Mg的电子排布式及轨道表示式。 2.判断下列有关碳原子的轨道表示式中能量最低的是 ( ) A. 1S 2S 2P B. 1S 2S 2P C. 1S 2S 2P D. 1S 2S 2P D 4、洪特规则特例：当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0,d0)、半满(p3,d5,)、全满(p6,d10) 时,体系能量最低，最稳定。 如Cr：1s22s22p63s23p63d54s1 (√) Cr：1s22s22p63s23p63d44s2 (×) Cu：1s22s22p63s23p63d104s1 (√) Cu：1s22s22p63s23p63d94s2 (×) Pd: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d10 (√) (1)原子结构示意图： (2)电子排布式: K：1s22s22p63s23p64s1 (3)简化电子排布式: K：[Ar]4s1 (5)价电子排布式: Al：3s23p1 (4)轨道表示式: 5、核外电子排布的表示方式： ※ 价电子 ：与化学性质密切相关的外层原子轨道上的电子，称为价电子。 主族元素的价电子排布为最外层的ns或nsnp 过渡元素的价电子排布为(n-1)d1~10ns1~2 N：1s22s22p3 N： ※原子实：符合稀有气体原子结构的部分。 例如 Na :[Ne]3s1。 6、1～36号元素核外电子排布的特殊性 ①最外层只有1个未成对电子的元素： ⅠA族(ns1：H、Li、Na、K)， ⅢA族(ns2np1：B、Al、Ga)， ⅦA族(ns2np5：F、Cl、Br) 及 Cu(3d104s1)； ②最外层有2个未成对电子的： ⅣA族(ns2np2：C、Si、Ge)， ⅥA族(ns2np4：O、S、Se)； ③最外层有3个未成对电子的：ⅤA族(ns2np3：N、P、As)。 ④核外电子排布中，未成对电子数最多的元素： Cr