物质结构元素周期律归纳与整理.pptVIP

考点二、金属性与非金属性强弱的比较 1.金属性强弱的判断 (1)单质与水或非氧化性酸反映置换出H2越容易，金属性越强。 (2)最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性越强。 (3)单质与盐溶液的置换反应中，活动性强的金属置换活动性弱的金属 (4)金属活动顺序表 (5)单质的还原性越强，离子的氧化性越强。 2.非金属强弱的判断 (1)与氢气化合生成气态氢化物越容易，其气态氢化物越稳定，非金属性越强。 (2)最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强。 (3)单质与盐溶液的置换反应，活动性强的非金属置换活动性弱的。 (4)单质的氧化性越强，阴离子的还原性越弱，非金属性越强。 元素周期表从上倒下，从右到左金属性增强。从下到上，从左到右非金属性增强。 考点三、碱金属和卤族元素 碱金属 卤族元素 1 B Al Si Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 Po At r 逐渐减小 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 r逐渐增大 非金属性逐渐增强 非金属区 金属区 零 族 元 素 苍白色火焰 火焰为蓝色或淡蓝色 （1）火焰颜色 （2）物质颜色 （2）物质颜色 淡黄色、 黄色 红色 红棕色 蓝色 淡蓝色特殊气味 （3）沉淀颜色 黑色 白色 黄色 红褐色 白色胶状 白色絮状 （4）变色现象 遇空气迅速由无色变为红棕色 淀粉遇碘变蓝 X2在·水中和有机溶剂中的颜色 酸。碱遇不同指示剂时的颜色变化（石蕊、酚酞试剂） 三价铁离子遇SCN 第一章 物质结构和元素周期律 原子结构 原子核 核外电子 { 元素种类 } 决定 质子 中子 原子(核素)种类 决定 { 核外电子运动特征 核外电子排布 { 规律 最外层电子数 { 主要化学性质 主族元素最高化合价 族序数 { 考点一：概念 P13 8、9、14 考点二：计算 P13 6、7、12 考点三：核外电子排布规律及运动特征 P15 1 P16 3、9、10 元素周期表 { 周期（7个横行） 族（18个纵列，16个族） 考点一：预测元素在周期表中的位置 P5 12 考点二：对整个周期表中每个周期元素种类的熟悉 P5 9、11 考点三：主族元素最外层电子数=元素的最高正化合价=族序数 P5 13 由核外电子排布决定 随着原子序数的递增 元素周期律 { 1元素原子的核外电子排布呈周期性变化 2元素原子半径呈周期性变化。（同一周期从左到右原子半径依次减小，同一主族从上到下，原子半径依次增大） 3元素主要化合价呈周期性的变化。 4元素的金属性与非金属性呈现周期性变化 （同一周期的元素从左到右,,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强. 同一主族的元素从上到下,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱. 考点一、原子半径大小的比较 P19 例3 考点二、金属性与非金属性强弱的比较 P9 例3 P20 5 考点三、碱金属与卤族元素 P9 2、4 P20 4 考点四、综合运用 P20 4、6、9、10、12 元素周期表及元素周期律的应用 { 由构、位、性的关系预测元素的性质 应用于生产实际 { 1半导体（金属与非金属的分界处） 2制造农药（VA、VIA、VIIA族）如F、S、P、Cl 3催化剂、耐高温等合金材料（过渡元素） 4预测新元素 考点、综合运用 P20 例1 P23 2、3 P25 13 非极性键 离子键 化学键 共价键 极性键 电子式 { 原子 离子 物质 { 阳离子 阴离子 考点一、区分离子化合物、共价物质、及它们之间所含的不同键型 P32 1、2、4、5、9 考点二、电子式的书写 P26例2 加变式 P31 例3 加变式 考点三、分子间作用力和氢键对物质熔沸点的影响 P31 例2加变式 考点四、综合运用 P28 13 P33 13、14 推断题常见题眼 1、同种元素的气态氢化物与最高价氧化物对应水化物可以发生反应生成盐（N） 2、两种元素既可以形成10e又可以形成18e(H、O) 能组成A2B和A2B2型的化合物（Na、O） 3、不含金属的离子化合物：铵盐 含金属的共价化合物：氯化铝 3、常温下为液体的单质（Hg、Br2） 常温下的无色液体 常温下的气体 常温下的固体单质 4、物质的气味 刺激性气味气体： 刺激性气味液体： 5、物质的溶解性： 极易溶于水的气体 常见难溶于水的气体 6、颜色