物质的量浓度上课新.pptVIP

物质的量浓度 什么是溶液中溶质的质量分数？ 溶质的质量分数= ×100% 溶质质量 溶液质量 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫溶质B的物质的量浓度. cB= nB V V是指溶液体积,单位是L 2：将60gNaOH溶于水配成500mL溶液，求所得溶 液的物质的量浓度 单位是mol ／L 1、定义 1．将1 mol NaCl加到1 L水中，得到的NaCl溶液的浓度 是1 mol·L－1吗？ 从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变。稀释时按倍数缩小。 练习1：现有1L 5.00mol/L的Na2SO4溶液 (1)溶液中的Na2SO4物质的量为___________ (2)取100mL上述溶液,其中Na2SO4的物质的量浓度 是____________,此时溶液中所含Na2SO4的物质的量是_________质量是________ (3)若将上述100mL溶液再加水稀释至1L,则Na2SO4的物 质的量浓度是_________ 5mol 5mol/L 71g 0.5mol/L 0.5mol/L 3、1mol/L的Na2SO4溶液是 A、溶液中含有1molNa2SO4 B、1L溶液中含有142gNa2SO4 C、1molNa2SO4溶于1L水中 D、将322gNa2SO4.10H2O溶于少量水后再稀释成1000mL。 3：配制500mL0.40mol／L的CuSO4溶液 需要CuSO4的质量是多少？ 需要CuSO4·5H2O的质量是多少 4： 将13.44L(标准状况)HCl 气体溶于水配成250mL溶液，该溶液中HCl的物质的量浓度是多少？ 答案：①0.4　0.2　②0.2　0.1 电离方程式中的系数可表示出各物质的浓度比。 2、b mlAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag， 求：C(Al3+)、C(SO42-) C(Al2(SO4)3) 2、在200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子1.5NA个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为 A、2.5mol/L B、5mol/L C、7.5mol/L D、2mol/L 1、下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的 Na+的物质的量浓度相等的是 A、200mL0.5mol/LNaCl溶液 B、100mL1mol/LNa2CO3溶液 C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液 D、1L1mol/LNaOH溶液 基础再现·深度思考 C 基础再现·深度思考 12.5 mol·L－1 2 250 有一浓度为14％的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，得到浓度为28％的KOH溶液80mL，则浓缩后溶液的物质的量浓度为多少。 25、将标准状况下的a升HCl气体溶于水配成1升溶液，得到盐酸密度为bgcm-3，则该盐酸的物质的量浓度是 （ ） A、a/22.4molL-1 B、ab/22400molL-1C、ab/(22400+36.5a)molL-1 D、1000ab/(22400+36.5a)molL-1 将标准状况下的a 升HCl气体溶于1 升水中，得到的盐酸密度为b g·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是(　　) (1)等质量混合 两溶液等质量混合时(无论ρ1 g·cm－3还是ρ1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数 w＝(a%＋b%)/2。 4、溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律 同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。 （2）等体积混合 ①当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)等体积混合后质量分数w(a%＋b%)/2。 ②当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液越浓，密度越小，(如酒精、氨水溶液)等体积混合后，质量分数w(a%＋b%)/2。 ② ③ 规律方法·解题指导 B 物质的量（mol） 溶液的物质的量浓度（mol/L） 标准状况下气体体积（L） 物质的质量（g） 微粒数（个） ×溶液体积（L） ÷溶液体积（L） ×摩尔质量 ÷摩尔质量 ×22.4L/mol ÷22.4L/mol ÷阿伏加德罗常数 ×阿伏加德罗常数 配制１００ml　１.00mol／Ｌ的ＮaＣl