2017-2018学年度高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡检测 新人教版选修4.docVIP

第三章 水溶液中的离子平衡检测 (时间:90分钟　满分:100分) 一、选择题(本题包括18个小题,每小题3分,共54分) 1下列关于电解质分类的组合中,完全正确的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 A B C D 强电解质 NaCl H2SO4 HClO HNO3 弱电解质 HF BaSO4 CaCO3 CH3COOH 非电解质 Cl2 CS2 C2H5OH SO2 答案：D 2下列微粒对CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-水解平衡有影响的是(　　) A.H3O+ B.+17 C.N D.Ba2+ 答案：A 310 mL浓度为1 mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是(　　) A.H2SO4 B.CH3COONa C.CuSO4 D.Na2CO3 解析：H2SO4溶液加入盐酸中,相当于增大H+物质的量,生成氢气的量增大,A项错误;CH3COONa与盐酸反应生成弱电解质CH3COOH,H+的浓度减小,反应速率减慢,但可产生的H+总物质的量不变,所以不影响H2生成量,B项正确;Zn与CuSO4溶液反应,生成Cu,Zn和Cu构成原电池,反应速率加快,C项错误;Na2CO3溶液与盐酸反应,消耗了部分H+,所以H2生成量减少,D项错误。 答案：B 4在某温度时,测得纯水中的c(H+)=2.0×10-7 mol·L-1,则c(OH-)为(　　) A.2.0×10-7 mol·L-1 B.0.1×10-7 mol·L-1 C. mol·L-1 D.无法确定 答案：A 525 ℃时,已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Cu2+和Fe3+完全生成氢氧化物沉淀时的pH分别为6.7和3.2。现在向pH=0、浓度均为0.04 mol·L-1的Cu2+、Fe3+溶液中加入某一固体,以中和H+调节pH(设溶液体积不变),该过程中Cu2+、Fe3+的浓度与pH关系正确的是(　　) 答案：B 6常温下,将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释,溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中,正确的是(　　) A.两溶液稀释前的浓度相同 B.A、B、C三点溶液的pH由大到小顺序为ABC C.A点的KW值比B点的KW值大 D.A点由水电离的c(H+)大于C点由水电离的c(H+) 解析：A项,醋酸是弱电解质不能完全电离,稀释前两者导电能力相同(氢离子浓度相同),则其浓度大于盐酸的浓度,错误;B项,B点的导电能力小于A点,即B点的氢离子浓度小于A点,则B点的pH大于A点,错误;C项,KW是温度的函数,温度不变KW不变,错误;D项,因为A点pH大于C点,所以A点由水电离出的c(OH-)大于C点由水电离出的c(OH-),即A点由水电离的c(H+)大于C点由水电离的c(H+)。 答案：D 7下列反应不属于水解反应或水解方程式错误的是(　　) ①HCl+H2OH3O++Cl- ②ZnCl2+2H2OZn(OH)2+2HCl ③Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH ④Al2(CO3)3+6H2O2Al(OH)3↓+3H2CO3 A.①② B.③④ C.①②④ D.①②③④ 解析：①不是水解反应,是HCl的电离。②ZnCl2的水解是可逆的,应用“”。正确的写法是ZnCl2+2H2OZn(OH)2+2HCl或Zn2++2H2OZn(OH)2+2H+。③多元弱酸根的水解是分步进行的,且以第一步为主,以后各步逐渐减弱,可分步写,也可只写第一步,不可将多步合为一步写,正确的写法是Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH,NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH。④因为Al2(CO3)3中阴、阳离子的水解相互促进,能进行到底,故正确写法应为Al2(CO3)3+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑。 答案：D 8下列叙述正确的是(　　) A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B.25 ℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7 C.25 ℃时,0.1 mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-) 解析：稀醋酸中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加入醋酸钠后溶液中醋酸根离子浓度增大,抑制醋酸的电离,A项错误;硝酸与氨水恰好反应生成NH4NO3,N发生水解使溶液显酸性,B项错误;H2S是弱电解质,Na2S是强电解质,故同浓度的两溶液,Na2S溶液导电能力强,C项正确;由于Ksp(AgCl)Ksp(AgI),故混合溶液中氯离子和碘离子的浓度不同,D项错误。 答案：C 9下