2017-2018学年度高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 2.4 化学反应进行方向练习 新人教版选修4.docVIP

第四节　化学反应进行的方向 基础巩固 1实验证明,多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是(　　) A.所有的放热反应都是自发进行的 B.所有的自发反应都是放热的 C.焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素 D.焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据 答案：C 2下列关于化学反应熵变的叙述正确的是(　　) A.化学反应的熵变与反应的方向无关 B.化学反应的熵变直接决定了反应的方向 C.熵值增大的反应都是混乱度增大的反应 D.熵值增大的反应都能自发进行 解析：熵值增大的反应,即ΔS0的反应容易自发进行,所以熵变与反应的方向有关;熵变是反应能否自发进行的一个因素,但不是唯一因素,所以B错误;自发反应不一定ΔS0,故D错误。 答案：C 3下列关于自发过程的叙述中,正确的是(　　) A.只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程 B.需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程 C.同一可逆反应的正逆反应在不同条件下都有自发的可能 D.非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程 解析：自发过程的本质判断标准是ΔH-TΔS0,它是受温度这一外界条件影响的,不是一成不变的。 答案：C 4下列说法中正确的是(　　) A.非自发的反应即不可能进行的反应 B.自发反应即在任何条件下都能进行的反应 C.大多数的放热反应都能自发进行 D.吸热反应在常温、常压下不能自发进行,只有在高温下才可能自发进行 解析：反应的自发性是由一定条件决定的,改变条件时自发反应和非自发反应可以转化,A、B错误;有些吸热反应(如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应)在常温、常压下就能自发进行,D错误。 答案：C 5[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气,对其说法正确的是(　　) A.碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体,使体系的熵增大 B.碳酸铵分解是因为外界给予了能量 C.碳酸铵分解是吸热反应,根据能量判据不能自发分解 D.碳酸盐都不稳定,都能自发分解 解析：碳酸铵自发分解,是因为体系由于氨气的生成而使熵增大。大多数碳酸盐的性质稳定,不能自发分解。 答案：A 6能用焓判据判断下列过程方向的是(　　) A.湿的衣服经过晾晒变干 B.硝酸铵溶于水 C.100 ℃时的水蒸气凝结成水 D.25 ℃、101 kPa时2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)　ΔH=+56.7 kJ·mol-1能自发进行 解析：湿衣服经过晾晒变干和硝酸铵溶于水都是自发过程,该过程虽然吸收热量,但熵值增大,熵增效应超过了能量效应;100 ℃时水蒸气凝结成水是自发过程,因为该过程释放了能量,使体系能量降低,符合题意;D项中反应是吸热反应,同时又是熵增反应,熵增效应同样超过了能量效应。 答案：C 7与自然界中许多变化一样,化学反应具有方向性。下列有关叙述中正确的是(　　) A.原电池反应一般是自发进行的氧化还原反应,且ΔH0 B.ΔH0,ΔS0的反应肯定能自发进行 C.体系能量增大和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向 D.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的ΔH0,ΔS0,该反应在较高温度下能自发进行 答案：A 8下列变化过程中,ΔS0的是(　　) A.氯化钠溶于水 B.NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s) C.干冰(CO2)的升华 D.CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g) 解析：氯化钠溶于水后发生电离,混乱度增大,ΔS0,A错误;NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s),气体减少,ΔS0,B正确;干冰(CO2)的升华混乱度增大,ΔS0,C错误;CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g),气体增多,ΔS0,D错误。 答案：B 9用氢气和氮气合成氨是一个可逆反应,化学方程式如下:N2+3H22NH3。已知,在常温下,1 g H2完全转化为NH3,放出的热量为15.4 kJ。 请写出该反应的热化学方程式:? 　。? 答案：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1 10(1)科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于　　　和由　　　变为　　　的自然现象,提出了互相关联的　　　判据和　　　判据,为最终解决“反应进行的方向”这一问题提供了必要的依据。? (2)在密闭条件下,体系有有序自发地转变为无序的倾向,因为与有序体系相比,无序体系更加稳定,科学家把这种因素称作　　　。? (3)判断下列过程熵变的正负(填“”或“”): ①溶解少量蔗糖于水中,ΔS　　　　0;? ②纯碳和氧气反应生成CO(g),ΔS　　　　0;? ③液态水蒸发变成水蒸气,ΔS　　　　0;? ④CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g),ΔS　　　　0。? 解析：(3)①蔗糖溶于水形成溶液混乱度增大;②反应气体分子数增多是熵增大的