2017-2018学年度高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解（第3课时）粒子浓度关系学案 新人教版选修4.docVIP

第3课时　粒子浓度关系 [目标导航]　1.会判断溶液中的粒子种类。2.会判断溶液中粒子浓度关系。 一、水解平衡中的三大守恒关系 1．醋酸钠溶液中存在的平衡有CH3COONa__＋__H2OCH3COOH__＋__NaOH、H2O H＋＋OH－，存在的离子有Na＋、H＋__、CH3COO－、OH－。 (1)电荷守恒：溶液呈电中性，所以溶液中n(正电荷)＝n(负电荷) 即：n(Na＋)＋n(H＋)＝n(CH3COO－)＋n(OH－)(两边同时除以体积)。 即：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)。 (2)物料守恒：CH3COONa固体中，n(Na＋)＝n(CH3COO－)，但在CH3COONa溶液中，因为CH3COO－水解，所以n(Na＋)n(CH3COO－)，即c(Na＋)c(CH3COO－)；根据CH3COONa固体中，n(Na＋)＝n(CH3COO－)，所以该溶液中n(Na＋)＝n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)，(两边同时除以体积)即：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)。 (3)质子守恒：将上述两式相加得到以下关系：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)。根据水电离出的c(OH－)＝c(H＋)，溶液中的H＋或OH－虽与其他离子结合而以不同的形式存在，但其总量相同。 2．NH4Cl溶液中存在的离子有NH、Cl－、H＋、OH－。 (1)电荷守恒：c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)。 (2)物料守恒：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)。 (3)质子守恒：c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)。 二、完成下列弱电解质溶液中离子浓度大小比较 1．在0.1 mol·L－1醋酸溶液中 (1)存在的电离平衡有CH3COOHCH3COO－＋H＋、H2OH＋＋OH－。 (2)含有的粒子有CH3COOH、H2O、CH3COO－、H＋、OH－。 (3)粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)。 2．(1)碳酸溶液中的电离方程式是H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO、H2OH＋＋OH－。 (2)碳酸溶液中存在的粒子有H2CO3、H2O、HCO、H＋、CO、OH－。 (3)碳酸是弱酸，第一步电离很微弱，第二步电离更微弱。推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是c(H2CO3)＞c(H＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)。 3．(1)氨气通入水中反应的化学方程式是NH3＋H2ONH3·H2O。 (2)氨水中存在的平衡有NH3＋H2ONH3·H2O、NH3·H2ONH＋OH－、H2OH＋＋OH－。 (3)氨水中含有的粒子有H2O、NH3、NH3·H2O、H＋、NH、OH－。 (4)粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH)＞c(H＋)。 一、单一溶液中粒子浓度关系判断 【例1】　Na2CO3溶液 (1)写出溶液中所有电离、水解方程式 Na2CO3===2Na＋＋CO、CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－、H2OH＋＋OH－。 (2)粒子种类：Na＋、CO、HCO、OH－、H＋、H2CO3、H2O。 (3)关系判断 ①离子浓度大小关系c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H＋)； ②电荷守恒关系c(Na＋)＋c(H＋)===2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)； ③物料守恒关系c(Na＋)===2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]； ④质子守恒关系c(OH－)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)＋c(H＋)。 【例2】　NaHCO3溶液 (1)写出溶液中所有电离、水解方程式 NaHCO3===Na＋＋HCO、HCO＋H2OH2CO3＋OH－、HCOH＋＋CO、H2OH＋＋OH－。 (2)粒子种类Na＋、HCO、H2CO3、CO、H＋、OH－、H2O。 (3)关系判断 ①离子浓度大小关系c(Na＋)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CO)； ②电荷守恒关系c(Na＋)＋c(H＋)===2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)； ③物料守恒关系c(Na＋)===c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)； ④质子守恒关系c(OH－)===c(H2CO3)＋c(H＋)－c(CO)。 【归纳总结】 → 解题技巧 变式训练1　在0.1 mol·L－1的NH4HSO4溶液中，下列关于微粒物质的量浓度的关系式不正确的是(　　) A．c(H＋)＞c(SO)＞c(NH) B．c(NH)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c