2017-2018学年度高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 2.3 化学平衡（第2课时）练习 新人教版选修4.docVIP

第2课时　影响化学平衡状态的因素 基础巩固 1下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是(　　) A.反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)　ΔH0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动 B.合成NH3的反应,为提高NH3的产率,理论上应采取相对较低的温度 C.溴水中存在平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅 D.对2HI(g)H2(g)+I2(g),增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深 答案：D 2有一处于平衡状态的反应:X(g)+3Y(g)2Z(g)　ΔH0,为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　　 ①高温　②低温　③高压　④低压　⑤催化剂　⑥分离出Z A.①③⑤ B.②③⑤ C.②③⑥ D.②④⑥ 答案：C 3已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)　ΔH0,下列说法正确的是(　　) A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小 B.升高温度有利于反应速率的增加,从而缩短达到平衡所需的时间 C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 答案：B 4如图所示的曲线是其他条件一定时,2NO+O22NO2(该反应放热)反应中NO的转化率与温度的关系曲线,图中标有A、B、C、D四点,其中表示未达到平衡状态,且v(正)v(逆)的点是(　　) A.A点 B.B点 C.C点 D.D点 答案：C 5在容积一定的密闭容器中,反应2AB(g)+C(g)达到平衡后,升高温度,容器内气体的密度增大,则下列叙述正确的是(　　) A.正反应是吸热反应,且A不是气态 B.正反应是放热反应,且A是气态 C.其他条件不变,加入少量C,物质A的转化率增大 D.改变压强对该平衡的移动无影响 解析：升高温度,容器内气体的密度增大,说明气体的物质的量增大,则A一定不是气体,且平衡正向移动,即正反应方向为吸热反应,A选项正确;加入少量的C,平衡逆向移动,A的转化率减小,C选项错误;该反应为气体的体积增大的反应,则改变压强可以使平衡移动,D选项错误。 答案：A 6对已达化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)2Z(g),减小压强时,对反应产生的影响是(　　) A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动 B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动 C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动 D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动 解析：减小压强,体积增大,反应物和生成物的浓度均降低,则正、逆反应速率都减小。减小压强,平衡向气体体积增大的方向移动,即平衡向逆反应方向移动,则v(逆)v(正),即趋势相同,但程度不同。 答案：C 7如图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图像,影响平衡移动的原因可能是(　　) A.升高温度,同时加压 B.降低温度,同时减压 C.增大反应物浓度,同时减小生成物浓度 D.增大反应物浓度,同时使用催化剂 解析：由图可知改变的条件可使v(正)增大v(逆)减小,只有C项符合该变化。 答案：C 8已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC (g)在密闭容器中进行,如图表示在不同反应时间t时,温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数[?(B)]的关系曲线,由曲线分析,下列判断正确的是(　　) A.T1T2,p1p2,m+np,放热反应 B.T1T2,p1p2,m+np,吸热反应 C.T1T2,p1p2,m+np,放热反应 D.T1T2,p1p2,m+np,吸热反应 解析：分析图像,可以分两个层次考虑。从①②曲线可知,当压强相同(为p2)时,②先达平衡,说明T1T2 ;又因为T2低,?(B)大,即降低温度,平衡逆向移动,说明反应逆向放热,正向吸热。从②③曲线可知,当温度相同(为T1)时,②先达平衡,说明p2p1;又因为p2大,?(B)大,即增大压强,平衡逆向移动,说明逆反应方向为气体体积减小的方向,m+np。 综合以上分析结果:T1T2,p1p2,m+np,正反应为吸热反应。 答案：D 9在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应: a(g)+b(g)2c(g)　ΔH10 x(g)+3y(g)2z(g)　ΔH20 进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功),下列叙述错误的是(　　) A.等压时,通入惰性气体,c的物质的量不变 B.等压时,通入z气体,反应器中温度升高 C.等容时,通入惰性气体,各反应速率不变 D.等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大 解析：A项,等压时,通入惰性气体,气体的体积增大,平衡x(g)+3y(g)2z(g)(ΔH20)向左移动,反应放热,反应体系的温度升高,由于该