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非金属元素化合物性质（氧、、氮、磷、硼） 实验目的 1．掌握H2O2的某些重要性质。 2．试验并掌握不同氧化态、氮的化合物的主要性质。 3．试验磷酸盐的酸碱性和溶解性。 4．掌握硼酸及硼砂的主要性质。 5．练习硼砂珠的有关实验操作。 实验内容 一、H2O2的性质 1. 设汁实验——H2O2的分解 用3％H2O2，0.2mol?L-1 Pb(NO3)2，0.2mol?L-1 KMnO4， 3mol?L-1 H2SO4，0.2mol?L-1 KI，MnO2(s)设计一组实验，验证H2O2的分解和氧化还原性。 （1）H2O2的分解： 原因：； MnO2 Mn2+ 由标准电极电位可知， H2O2作为还原剂， H2O2能还原MnO2成Mn2+，H2O2被氧化得到O2： MnO2 +2H2O2== Mn2+ +O2+ 2H2O H2O2作为氧化剂时 能将Mn2+氧化成MnO2： Mn2+ + 2H2O2 == MnO2 + 2H2O； 形成一个循环连续的反应过程，所以Mn2+能加快H2O2的分解。 总反应式为 2H2O2 O2 + 2H2O （或重金属离子如等电极电势在0.68—1.776之间的均能催化H2O2的分解） （2）H2O2的氧化性： （3）H2O2的还原性 . H2O2的鉴定反应 实验内容 现象 解释 H2O2+ 乙醚H2SO4 K2Cr2O7 → 3% 1moL.L-1 0.5mol·L-1 2mL 0.5mL 1mL 3-4D 乙醚层显蓝色 1. 亚硫酸盐的性质 实验内容 现象 解释 Na2SO3+ H2SO4 0.5mol·L-1 3mol?L-1 2mL ——→ ——→用润湿的pH试纸移近管口 观察有无气体产生 有何现象？ Na2SO3+ H2SO4 Na2SO4+ H2SO4(H2O+SO2) 硫代乙酰胺 0.1mol?L-1 逐滴滴加 ——→ 观察现象 SO32-+2H2S+2H+ ===3S+3H2O K2Cr2O7 0.5mol?L-1 逐滴滴加 ——→ 观察现象 3SO32- + 8H+ + Cr2O72- === 2Cr3+ + 3SO42- + 4H2O 亚硫酸盐的性质. 硫代硫酸盐的性质 设计实验：氧化剂——Na2S2O3+4Cl2+5H2O===2H2SO4+2NaCl+6HCl 弱氧化剂——碘水 2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI 强酸——3mol?L-1H2SO4 金属lewis酸——Na2S2O3在酸中的不稳定性； S2O32- + 2H+ ? H2S2O3 ( S↓ + SO2↑ + H2O（乳白色浑浊，可用于检验S2O32- ） ②Na2S2O3的还原性和氧化剂强弱对Na2S2O3还原产物的影响； ③Na2S2O3的配位性。 由以上实验总结硫代硫酸盐的性质 。 3. 过二硫酸盐的氧化性 实验内容 现象 解释 H2SO4 3mol?L-1 0.002mol?L-1 1mL 3滴 过二硫酸钾 s 少量 ——→热浴 观察现象 AgNO3 过二硫酸钾 0.2mol?L-1 s 逐滴滴加 少量 ——→热浴 紫红色 AgNO3 做催化剂 强氧化性： 2Mn2+ + 5S2O82- + 8H2O Ag+( 2MnO4- + 10SO42- + 16H+ 即： S2O82- + Ag+ == 2SO42- + Ag3+ 5Ag3+ + 2Mn2+ + 8H2O == 5Ag+ + 2MnO4- + 16H+ 条件：Ag+为催化剂，必须加热. 用途：钢铁分析中化学法测定钢中锰的含量。 没有Ag+的催化，Mn2+只能被氧化成MnO(OH)2的棕色沉淀： S2O82- + Mn2+ + 3H2O == MnO(OH)2↓ + 2SO42- + 4H+ 过二硫酸盐的氧化性 。 三、铵盐的热分解 1．在一支干燥的硬质试管中放入约1g氯化铵，将试管垂直固定、加热，并用润湿的pH试纸横放在管口实验内容 现象 解释 NH4Cl加热 湿润的pH试纸先变蓝，后变红。 铵盐易溶、受热易分解。 NH4Cl == NH3↑+ HCl↑ NH3比HCl轻，扩散速度快， NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，。 试管壁上有白霜生成。 NH3(g)+ HCl(g)== NH4Cl 试管壁上部有NH4Cl生成。 2．分别用硫酸铵和重铬酸铵代替氯化铵重复以上实验，观察并比较它们