第一节 化学反应和热能1 ppt.pptVIP

化学反应中为何有能量变化？ 例1 ： H2+Cl2==2HCl 【练1】(海南08)8．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量 分别为：P—P akJ/mol、P—O bkJ/mol、 P=O ckJ/mol、O=O dkJ/mol 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H 2、常见的放热反应： （1）所有的燃烧反应 （2）酸碱中和反应 （3）大多数的化合反应 （4）金属与酸的反应 （5）铝热反应 1、标明状态: s、l、g、aq ，不必写↑↓ 2、化学计量数：m、n、p、q可以是整数或分数 3、放热△H为负值“—”、吸热△H为正值“+” 4、默认的温度和压强，应为：25oC、101KPa 5、△H与化学方程式中化学计量数成正比。 单位总是KJ/mol 6、向反号变。 注意：①25℃、101kPa；②1mol纯物质；因此在书写它的热化学方程式时，应以1mol可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数。③完全燃烧；④稳定的化合物。 如：C→CO2；H→H2O（液态）；S→SO2。 例2、已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）； △H＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)； △H＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是A、 碳的燃烧热大于110.5kJ/molB、 ①的反应热为221kJ/molC、 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为 －57.3kJ/molD、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出  57.3kJ热量 考点3、反应热的计算 例3、盖斯定律 【练】已知（1）CH3COOH(L)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(L) △H1＝ – 870.3kJ/mol (2) C(S) +O2(g))=CO2(g)  △H2＝ – 393.5kJ/mol(3)H2(g) +1/2O2= H2O(L) △H3＝ – 285.8kJ/mol求：2C(S)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(L) 例1：25OC、101KPa时，使1.0g钠与足量的氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87KJ的热量，求生成氯化钠的反应热。 例2：乙醇的燃烧热△H＝ – 1366.8kJ/mol，在25OC、101KPa时，1Kg乙醇燃烧后放出的热量为： (1)C(S) +O2(g))=CO2(g) △H1＝ – 393.5kJ/mol(2) CO(g) +1/2O2(g) =CO2(g) △H2＝ – 283kJ/mol求： C(S) +1/2O2(g))=CO (g) △H = ? 化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关 * * 液化石油气俗称液化气，主要成分为丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等，为无色气体或黄棕色油状液体。液化石油气的热值高，毒性较低。成品添加了臭味剂。高浓度的液化石油气对人体有一定的麻醉作用，中毒者轻者表现为头晕、头痛、恶心、四肢无力、嗜睡、脉缓等，严重者可导致昏迷、窒息。但在正常使用的情况下，不会出现严重危害。 这两个方程式与我们通常所见的方程式有何不同？ 热化学方程式 CO (g) + O2(g)＝CO2(g) ΔH＝-283.0kJ/mol CH4 (g) + 2O2(g)＝CO2(g) +H2O(l) ΔH＝-890.31kJ/mol 1 2 ⅰ：物质后面带有（g）（l）,有何涵义？ ⅱ：系数是分数； ⅲ： ΔH表示什么？ (吸收能量) 旧分子 拆开 原子 (放出能量) 新分子 结合 吸收能量放出能量 吸收能量放出能量 放热反应 吸热反应 决定 E断键=436 KJ/mol+243 kJ/mol=679 KJ/mol E成键=2×431 KJ/mol=862 KJ/mol E反应放出=862 KJ/mol-679 kJ/mol=183 KJ/mol H C l H C l H H H H C l C l C l C l + + 4 3 6 k J / m o l 2 4 3 k J / m o l 4 3 1 k J / m o l △H=E断键-E成键 1、反应热（焓变） （1）定义： 化学反应过程中所释放或吸收的能量。 （2）符