寒假化学必修一总复习PPT.pptxVIP

期末复习专题;1、过滤;3、蒸馏 ;4、萃取和分液 ;粗盐中可溶杂质离子是:;考点二 阿伏伽德罗常数的运用;1、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）;2、NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）;3、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;考点三 阿伏伽德罗定律及其推论的应用;1、在三个体积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（P）从大到小的顺序是（ ）;2、下列两种气体的分子数一定相等的是（ ） ;微粒数(N);考点三 有关物质的量的四个公式 的综合计算;1、下列说法不正确的是（ ）;2、在下列溶液中Cl－离子的物质的量浓度最大的是（ ）;3、有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为（ ）;考点四 一定物质的量浓度溶液的配制;误差分析;1、用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是（ ）;2、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏高的原因可能是（ ） ;3、将百分比浓度为a %，物质的量浓度为c1 mol/L的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a %，此时的物质的量浓度为c2 mol/L，则c1和c2的数值关系是（ ）;第二讲 离子反应;分散系;考点二 电解质;1、下列物质属于电解质的是（ ） ①SO2 ②Cu ③氨水 ④NaCl溶液 ⑤NaOH ⑥HCl ⑦酒精 ⑧AgCl;写：写出化学方程式 拆：易溶于水、易电离的物质拆成离子形式.(即拆强酸、 强碱、可溶性盐) 删：删去两边没反应的离子 查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否 相等。 ;2、下列离子方程式的书写中，正确的是（ ）;; 碱性溶液中：H+、NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+不能存在;;第三讲 氧化还原反应;考点一 氧化还原反应与基本反应类型的关系;考点二 氧化还原反应各概念间的关系;考点三 常见物质氧化性还原性强弱的判断：;2、已知：2BrO3－＋Cl2===Br2＋2ClO3－； 5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl； ClO3－＋5Cl－＋6H＋===3Cl2＋3H2O 判断下列物质氧化能力强弱顺序为（ ）;3、常温下，下列三个反应都能发生：X2＋2W2＋===2X－＋2W3＋、Z2＋2X－===2Z－＋X2、 2W3＋＋2Y－===2W2＋＋Y2。则在相同条件下，下列三个化学反应中可能发生的是（ ） ①Y2＋2X－===2Y－＋X2 ②Z2＋2Y－===2Z－＋Y2 ③ 2W3＋＋2Z－===2W2＋＋Z2;4、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能的是（ ）; 今有下列三个氧化还原反应： 1、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2、2FeCl2+Cl2=2FeCl3 3、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ 若某溶液中有Fe2+、I-、 Cl-共存，要除去I-而不影响Fe2+和Cl-，则可加入的试剂是( ) A、Cl2 B、KMnO4 C、FeCl3 D、HCl;考点四 氧化还原有关计算;1、在一定条件下，RO3n－与氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－===RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是（ ） A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7;第四讲 金属及其化合物的性质;钠;考点二 钠的氧化物;考点三 碳酸钠和碳酸氢钠;考点四 铝及其化合物;2、铝的化合物;制备:;考点五 铁及其化合物;2、铁的氧化物;3、铁的氢氧化物;4、Fe2+、Fe3+的检验;5、铁三角;已知Fe(OH)2是白色难溶于水的物质，很容易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3。如图所示装置可用来制取和观