化学反应原理——反应热的测量和计算(改).pptVIP

* 第一单元 化学反应中的热效应 台州玉环楚门中学 张礼聪 —— 反应热的测量与计算 温故知新 练一练：下列热化学反应方程式表示正确的是( ) A.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH =-57.3 KJ?mol-1 B.C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) ΔH =-110.5 KJ?mol-1 C.CO + 1/2O2 = CO2 ΔH =-283.0 KJ?mol-1 D.C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH=-393.5 (g) (g) 中和热 类似与A选项；化学上把在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol水时的反应热称为中和热。 A、B (g) KJ?mol-1 思考与阅读 思考： 你认为科学上是如何获得NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH =-57.3 KJ?mol-1 的反应热（中和热——57.3 KJ?mol-1 ）数据？ 问题：①实验直接测得什么数据？ ②如何求得中和热？ ③实验用什么仪器测量？ ④实验操作步骤如何？ 阅读了解 思考：实验直接测得什么数据？ t1初始 （酸） t2初始 （碱） t初始（混合液）＝ t1初始 （酸）＋t2初始 （碱） 2 Δ t（变化）＝t3最高（混合液）－t初始（混合液） t3最高（混合液） 原理分析 原理分析： Q=CmΔt（单位：焦耳 J) 思考：跟据测得反应体系的温度变化（Δt）， 可以求得 什么物理量？ Q: 反应放出的热量——计算得到 中和热：ΔH = - Q × 10－3/0.025（生成水量）KJ?mol-1 C：反应混合液的比热容:近似为4.18J?g-1?℃-1 m：反应混合液的质量:m（混合液）=[m（酸）＋m（碱）] m（混合液） =[(VHCl?ρHCl+ VNaOH?ρNaOH) m（混合液）近似为100g。 Δt：反应前后溶液温度的差值——温度计测定 阅读了解 量热计 思考：实验用什么仪器测量？ 思考：实验操作步骤如何？ ①量取稀酸和稀碱溶液50ml； ②测稀酸、稀碱的初始温度并记录； ③迅速两种溶液在量热计中混合； ④充分搅拌并记录最高温度。 活动与思考 思考：为什么标准值测定时用稀的溶液？浓硫酸行吗？ 科学标准实验测定： 稀强酸（H+）与稀强碱（OH-）溶液发生中和反应，中和热标准值为57.3KJ?mol-1。 离子方程式：OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l) ΔH =-57.3KJ?mol-1 思考：为什么我们测得的中和热数据与标准值57.3KJ?mol-1 有差异？ 思考：为什么进行重复进行实验？ 3.0 3.2 1.7 温度差Δt (t2-t1)/℃ 25.1 24.9 24.8 平均 25.2 25.0 25.0 NaOH 28.1 25.0 3 28.1 24.8 2 26.5 24.6 1 HCl 最高温度 t2/℃ 起始温度t1/℃ 温度 次数 3组数据是否均有效？为什么？ 案例分析 某学生小组以以50ml 0.50mol?L-1盐酸与50ml 0.50mol?L-1 的氢氧化钠溶液反应测定中和热，记录数据如下： 问题与思考 练一练：下列热化学反应方程式表示正确的是( ) A.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH =-57.3 KJ?mol-1 B.C(g) + 1/2O2(g) = CO(g) ΔH =-110.5 KJ?mol-1 C.CO + 1/2O2 = CO2 ΔH =-283.0 KJ?mol-1 D.C(S)+O2(g)= CO(g) ΔH=-393.5 (g) (g) A、B (g) KJ?mol-1 思考：B选项：C(g)+1/2O2(g) = CO(g)ΔH =-110.5KJ?mol-1 的反应热，实际很难直接通过实验测得，你知道其中 原因吗？说说理由。 化学史话 化学史话——盖斯定律 化学家盖斯在分析大量热化学反应的实验数据基础上，得出：“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同”的科学论断——盖斯定律。 盖斯定律表明：“一个反应的焓变（ΔH）只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关”。 盖斯定律与实验测定反应热方法的结合，很好地解决了难测量反应的反应热问题。 类比理解 内涵理解：殊途同归 思考： 已知科