选修四 化学反应原理 中和滴定.pptVIP

3、数据记录与处理 * * 选修四 酸碱中和滴定 ②中和反应的实质是什么？ H++OH-=H2O ③当酸碱刚好完全反应时： n H + = n OH - ①在溶液中，溶质的物质的量与溶液的浓度和体积的关系是怎样的？ n(mol) C = V(L) 一、酸碱中和滴定原理 温故知新 有C1mol/L的NaOH溶液V1L，需加入C2mol/L的HCl溶液V2L才能完全中和，则有： C1 = C2V2 V1 启示： 可以用已知浓度的酸(或碱)来测定出未知浓度的碱(或酸)的浓度 酸和碱的溶液的浓度及体积关系是怎样的？ 用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。 酸碱中和滴定： 【例题1】用0.20mol/L的HCl溶液滴定50.00mL未知浓度 的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液25.00mL通过中和 滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？ 【解】这是一元强酸和一元强碱的中和滴定，可以利用 c(HCl) ·V(HCl)=c(NaOH) ·V(NaOH)，即 c(HCl) · V(HCl) V(NaOH) c(NaOH) ＝ 0.20mol/L · 0.02500L 0.0500L ＝ ＝0.10mol /L 中和滴定的两个关键点： 1、准确测定参加反应的溶液的体积。 2、准确判断中和反应是否恰好进行完全。 解决这两个关键问题的办法： 1、用滴定管量取溶液的体积（与量筒对比）。 2、选用恰当的酸碱指示剂。 c酸= c碱V碱 V酸 c碱= c酸V酸 V碱 未知(待求) 已知 已知 未知(待求) 滴定管的构造 ① 标有： 、 、 ； 温度 0刻度 容积 25℃ 25mL 50mL 当滴定管盛满溶液时， 溶液体积 所标容积。 多于 下端 ②滴定管的最小刻度为 ,允许估计至 ，因此读数的精确度为 mL。 0.1mL 0.01 0.01 滴定管 标有温度、容积、“0”刻度在最高点 常用规格：容量分：25mL、50mL 用途分： 　酸式滴定管（盛装酸性、强氧化性的溶液） 　碱式滴定管（盛装碱性溶液） 最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL （精量仪可估读一位，粗量仪不能估读） 练1：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.0处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（ ） A、? 等于30，B、等于20， C、大于30 ，D、小于30 C 练2、下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（ ） A．在量筒的上端 B．在滴定管上端 C．容量瓶上端、 D．在托盘天平刻度尺的右边 B 练3：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（ ） A．50mL量筒，　B．100mL量筒 C．50mL酸式滴定管 ， D．50mL碱式滴定管 C 滴定管： 酸式滴定管和碱式滴定管。 操作： ①检查 ②洗涤：先水洗，再用待装液润洗2-3次 ⑤放出反应液 ④排气泡、调液面、记读数 ③装液 标准溶液：已知准确浓度的溶液 用途：精确的测出一定体积的溶液 思考： 酸碱中和滴定选用甲基橙或酚酞作指示剂，但它们在滴定终点的变色点并不是PH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？ （C）完全反应后再多加1滴氢氧化钠溶液 时的PH值 （PH=10） （PH=1） （B）滴加氢氧化钠溶液到完全反应相差 一滴（0.05mL)时，溶液的PH值 （PH=4） (A)未滴氢氧化钠溶液时盐酸溶液的PH值 讨论：在0.1000mol/L的盐酸25.00mL中逐滴滴入0.1000mol/L氢氧化钠溶液25.00mL。 结论： 1、在滴定终点前后，溶液的PH值发生突跃。 2、酚酞或甲基橙的变色点落在溶液PH值的突跃范围内。 3、按PH值突跃范围内体积计算，结果可以达到足够的准确度。 所以强酸强碱的滴定可以选用酚酞或甲基橙作指示剂来指示滴定终点。 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 PH 颜色突变范围 中和滴定曲线 酚酞 甲基橙 活动与探究 指示剂的选择： 酸碱指示剂一般选用酚酞和甲基橙，石蕊试液由于变色不明显，在滴定时不宜选用 。 强酸与强碱滴定 酚酞或甲基橙 强酸与弱碱滴定 甲基橙