（新课标）高考化学一轮总复习 第三章 课时2 铝及其化合物课件.pptVIP

课时2　铝及其化合物;考点一　铝的性质及用途;2．物理性质及用途 3.化学性质 ;写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ① ②____________________ ③ ④2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ ⑤ ____________________________________ ;4．制备 ___________________________ 探究思考 1．金属铝是活泼的金属，能与酸反应，为什么能用铝槽储运浓H2SO4或浓HNO3? 答案　常温下浓H2SO4、浓HNO3能使铝钝化(在表面形成一层致密的氧化膜)，阻止反应继续进行。;2．铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题： (1)铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？ ; (2)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是________。 解析　根据化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑得Al与H2的关系式均为2Al～3H2，故只要参加反应的Al相等，所得H2必相等。 答案　1∶1; (3)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是________。 解析　因为在反应中Al过量，产生的H2由HCl和NaOH的量决定。根据化学反应中的关系式：6HCl～3H2；2NaOH～3H2，故当HCl、NaOH物质的量相等时。二者产生H2的体积比为1∶3。 答案　1∶3; (4)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是________。 解析　因为铝足量且产生H2相等，根据关系式n(HCl)∶ n(NaOH)＝3∶1，又因为两溶液体积相等，故物质的量浓度c(HCl)∶c(NaOH)＝n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1。 答案　3∶1;【示例1】 (2013·山东理综，9)足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是(　　)。 A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸 思维启迪 ①写出Al与四种溶液反应的化学方程式，②然后根据Al进行分析和判断。 解析　本题考查金属铝的性质，意在考查考生运用元素化合物知识的能力。根据关系式：2Al～2NaOH，2Al～3H2SO4，2Al～6HCl，A项正确，B、C项错误；Al与稀硝酸反应不产生氢气，D项错误。 答案　A;【示例2】 下列说法错误的是 (　　)。 A．Al箔插入稀HNO3中，无现象，说明Al箔表面被HNO3 氧化，形成致密的氧化膜 (2011·安徽理综，10C) B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al (2012·广东理综，10B) C．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作 用 (2009·广东理基，23D) D．铝制容器可盛装浓H2SO4 (2010·重庆理综，8A) 解析　浓硝酸才能使Al钝化形成致密的氧化膜。 答案　A;1．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是 (　　)。 A．铝在常温下不能与氧气反应 B．铝不能与氯气反应 C．铝既能溶于酸，又能溶于强碱 D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应 解析　A项，铝在常温下能与O2反应，可形成氧化膜；B项，铝可与Cl2反应生成AlCl3；D项，Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应，又能与强碱反应。 答案　C;2．世界上一次性建成的最长高速铁路——京沪高铁，列车时速高达380公里，车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金 (　　)。 A．比纯铝熔点高 B．具有比较活泼的化学性质 C．各种成分在自然界中含量丰富，容易获取 D．质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强 解析　A项，铝合金的熔点比纯铝低，错误；B项，作为制造车厢的材料铝合金抗腐蚀能力应该较强，即化学性质应该较稳定，错误；C项，铝的含量丰富，但却不容易获取，制取金属铝需消耗很多能量，错误。 答案　D;3．(2013·南昌调研)a g镁铝合金投入x mL 2 mol·L－1的盐酸中，金属完全溶解，再加入y mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，沉淀达到最大值，质量为(a＋1.7)g，则下列说法不正确的是 (　　)。 A．镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1NA B