（新课标）高考化学一轮总复习 第四章 课时5 氮及其化合物课件.pptVIP

课时5　氮及其化合物;考点一　氮气及其常见氧化物;2．氮气 (1)物理性质：无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。 (2)化学性质： ①与氧气反应：_________________(导致汽车尾气中产生氮的氧化物和雷电固氮) ②与氢气反应：______________________________(工业合成氨的反应原理);3．氮的氧化物 (1)氮有多种价态的氧化物，如_____、 _____ 、 _____ 、_______、N2O3、N2O5等，其中属于酸性氧化物的是 ____________。 (2)NO和NO2的比较 ;;探究思考 1．写出俗语“雷雨发庄稼”中所涉及到的化学反应方程式？ ①_____________________________________________； ②_____________________________________________； ③_____________________________________________。 ;2．如何鉴别NO2与溴蒸气？ 答案　由于NO2和Br2在性质上有不少相似性：①均具有氧化性；②溶于水均有酸生成；③均可与碱反应；④均为红棕色等。所以不能用淀粉－KI试纸、pH试纸、NaOH溶液来鉴别，但二者性质又有差别，可以用下列方法鉴别：①AgNO3溶液；②CCl4；③用水洗法。 3．指出3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应中：氧化剂________、还原剂________，二者物质的量之比为________，1 mol NO2反应转移电子的个数为________。 ;【示例1】 下列说法或离子方程式正确的是 (　　)。 A．NO2与水的反应：3NO2＋H2O===2NO3－＋NO＋2H＋ (2011·江苏，6B) B．用稀氢氧化钠溶液吸收NO2的离子方程式是2OH－＋ 2NO2===NO3－＋NO＋H2O (2010·江苏，3C) C．NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象(2010·上海，13A) D．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定 存在 (2010·山东理综，13C); 解析　B项所给离子方程式电荷不守恒，错误；C项NO2溶于水后形成HNO3，能将溶液中Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液颜色发生变化，错误；D中NO不能在空气中稳定存在。 答案　A ;【示例2】 (2012·江苏化学，16)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下： (2)上述工艺中采用气－液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是________；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分???________(填化学式)。 ;(3)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，则会导致_________________； 若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，则会导致________________。 (4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为_______ __________________________________________________。 解析　(2)气－液逆流可以使气体与吸收液充分接触，吸收更完全；滤渣是Ca(OH)2，可以循环使用。;(3)据NO＋NO2＋Ca(OH)2===Ca(NO2)2＋H2O可知参加反应的NO与NO2的物质的量之比为1∶1，如果n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，剩余的NO不能被吸收，排放的气体中NO含量升高；如果n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，则发生反应：4NO2＋2Ca(OH)2===Ca(NO2)2＋Ca(NO3)2＋2H2O，产品中Ca(NO3)2的含量升高。 (4)酸性条件下NO2－发生歧化反应。 ;1．下列有关氮气用途的说法不正确的是 (　　)。 A．作焊接金属的保护气 B．制硝酸和化肥的原料 C．食品袋中充氮气来防腐 D．与氧气反应制NO从而制硝酸 解析　氮气的化学性质不活泼，能防止金属在高温下被空气中的氧气氧化，A正确；氮气可用于合成氨，氨可作制硝酸和化肥的原料，B正确；食品袋中充氮气可防止食品缓慢氧化而变质，C正确；氮气与氧气的反应很难进行，不能用氮气与氧气反应制NO，D错误。 答案　D ;2．NO2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是：2NO2＋2NaOH===M＋NaNO3＋H2O，8NH3＋6NO