（新课标）高考化学一轮总复习 第四章 课时3 富集在海水中的元素课件.pptVIP

课时3　富集在海水中的元素;考点一　镁及其重要化合物的主要性质及应用;①与非金属反应 ②与CO2反应：________________________ ④与H＋反应： _______________________。;2．海水提镁 3．用途 生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。 ;4．镁的重要化合物 探究思考 1．工业电解熔融MgCl2得到的镁如何冷却？并说明原因。 答案　因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应，故工业电解MgCl2得到的镁，应在H2氛围中冷却。; (2012·江苏单科，7⑤) (2)Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示 (　　) (2010·全国卷Ⅱ，6B) (3)电解熔融氯化镁可以制取金属镁 (　　) (2010·上海高考，8A) (4)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 (　　) (2013·福建，6B) 答案　(1)√　(2)×???(3)√　(4)×;【示例1】 (2011·上海，22)物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为 (　　)。 A．3.2 g B．4.0 g C．4.2 g D．4.6 g 思维启迪 利用极限法解题。 ;若0.1 mol镁条全部发生反应①，反应后固体的质量m＝0.1 mol×40 g·mol－1＝4.0 g。 若0.1 mol镁条全部发生反应②，反应后固体的质量m＝0.1 mol×40 g·mol－1＋0.05 mol×12 g·mol－1＝4.6 g。若CO2和O2的量不足，Mg条不能完全燃烧，则反应后固体的质量可能小于4.0 g，但不会等于或大于4.6 g，故D项错误。 答案　D;【示例2】 (2011·广东高考，10)某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是(　　)。 A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨 Mg的活泼性 B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2 沉淀的生成 C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过 滤，洗涤并收集沉淀 D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加 热蒸干得无水MgCl2固体;解析　本题考查镁及其化合物的性质、常见的基本实验操作。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入水中，并及时搅拌，A是错误的；过滤时需要用玻璃棒??流，因此C不正确；蒸发溶液时应该用蒸发皿而不是表面皿，由于MgCl2水解，所以加热时必需在HCl的气氛中加热才能得到MgCl2固体，所以D不正确。 答案　B;1．(2013·郑州一检)下列物质中属于镁条在空气中燃烧产物的是 (　　)。 ①MgCO3　②Mg(OH)2　③MgO　④C　⑤Mg3N2　 ⑥CO　⑦H2 A．①②③ B．⑤⑥⑦ C．③④⑤ D．②③⑦ 解析　镁条在空气中燃烧，和空气中的氧气、氮气、二氧化碳反应，生成物为MgO、Mg3N2、C，选C。 答案　C;2．某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐退去；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快退去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是 (　　)。 A．镁粉只直接与溴水中的溴反应 B．镁粉只与溴水中的酸反应 C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到 D．镁粉在水的催化下与溴发生反应;解析　据①知镁粉与冷水并不反应；据②知镁粉放入溴水中，开始放出少量的气泡，说明镁和溴水中的酸能反应产生H2，但溴水很快褪色，说明镁粉也能与溴直接发生反应；据③知镁粉与液溴并不反应；据④知水应是镁粉与溴反应的催化剂。 答案　D;3．[2011·海南，14(1)(2)]镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题： (1)单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的________，还生成少量的______________(填化学式)。 (2)CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，其中镁的化合价是________，该化合物水解的化学方程式为_________ __________________________________________