重庆市杨家坪中学2012-2013届高二第一次月考化学试题.docVIP

杨家坪中学2012-2013学年高二第一次月考化学试题 一、选择题：(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分) 1．下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是( ) ①改变气体物质的浓度 ②改变气体的压强③加入催化剂 ④改变气体的温度 A．只有①② B．只有③④ C．只有①③④ D．①②③④ 2．下列叙述正确的是( ) A．水能是二次能源 B. 电能是二次能源 C．天然气是可再生能源 D. 水煤气是可再生能源 3．下列过程中△H＜0的是（ ） A． 氯酸钾分解制氧气 B． 实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气 C．煅烧石灰石制生石灰 　　　D．盐酸与NaOH溶液反应 4．某反应2AB(g) C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为（ ） A．ΔH???0，ΔS＞0 B．ΔH＜0，ΔS＜0 C．ΔH＜0，ΔS＞0 D．ΔH＞0，ΔS＜0 5．反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ） A．υ(D)=0.4 mol / ?L·s? B．υ(C)=0.5 mol / ?L·s? C．υ(B)=0.6 mol / ?L·s? D．υ(A)=0.15 mol / ?L·s? 6.1mol白磷转化为红磷放热18.39kJ，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH=－a kJ·mol－1 (a0)；4P(红磷，s)+5O2(g) = 2P2O5 (s) ΔH=－b kJ·mol－1 (b0)，则a和b的关系是（ ） A．ab B．a=b C．ab D．无法确定 7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深 D．对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 8．在一密闭容器中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，平衡时，可能存在的数据是( ) A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/L C．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L 9．下列说法或表示方法正确的是 （ ） A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．由“C（石墨）→C（金刚石） ΔH＝＋1.9KJ／mol”可知，金刚石比石墨稳定 C．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l） △H＝－57.3KJ·mol－1 若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ D．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）＋O2（g）＝2H20（l）ΔH＝＋285.8KJ／mol 10．在密闭的容器中的一定量混合气体发生反应，xA(g)+yB(g) zC(g),平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容器扩大到原来的两倍，在达平衡时，测得A的浓度降低为0.3 mol/L.下列有关判断正确的是( ) A．x+y＜z B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率升高 D．C的体积分数下降 11. 某温度下，在固定容积的密闭容器中，A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则（ ） A．平衡不移动 B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1 C．再达平衡时，C的体积分数增大