2008年高考分类整理-氮族元素.docVIP

高考分类整理---------氮族元素 全国1 6.在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A.NH4+、Ba2+、Cl—、NO3— B.K+、AlO2—、Cl—、SO42— C.Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3— D.Na+、Cl—、CO32—、SO32— [答案] B。 [解析]考查：给定条件下的离子共存问题，过氧化钠的性质、。 过氧化钠有强氧化性，溶于水生成氢氧化钠和氧气。A中,NH4++OH-=NH3·H2O； B中的离子之间不发生反应，与过氧化钠也不反应，故可以大量共存。 C中，HCO3—+OH—=CO32—+H2O,Ca2++ CO3— =CaCO3↓，Mg2++CO32—=MgCO3↓；D中的SO32—具有较强的还原性，过氧化钠会将其氧化成SO42-。 9.下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1稳定化合物的是 A.3和17 B.1和8 C.1和6 D.7和12 [答案]D。 [解析]考查：原子序数、原子结构与物质构成的关系。 可将具体元素代入后再判断。各选项对应的元素和构成符合要求的化合物依次是：A.锂和氯，LiCl;B项中，H和O，H2O2；C项中，H和C，C6H6、C2H2等；D项中，N和Mg，Mg3N2。 11.已知：4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g)，△H = —1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 [答案]C。 [解析]考查：影响化学反应的速率的因素、化学平衡移动原理的应用等有关图像问题。4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=-1025KJ/mol。该反应是一个可逆反应。正反应是一个气体体积缩小的反应，也是一个放热反应。因此，温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短；升高温度时，平衡向逆反应方向移动，NO的含量降低，故A是正确的，C是错误的。增大压强，反应速率加快，达到平衡的时间缩短，平衡向逆反应方向移动，NO的含量降低，故B是正确的。加入催化剂，反应速率加快，达到平衡式的时间缩短，但NO的含量不变，故D是正确的。 28.（13分） 取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量的碳粉充分混合物，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水。按图连接仪器。 实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成，同时，b瓶的溶液出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却，此时，管中的熔融物凝固城银白色金属。根据以上叙述回答： （1）元素Z是 ； （2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？ ； （3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是 ； （4）本实验的围棋是否需处理？如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由。 。 [解析]考查：化学实验问题。确定不了MZ是什么物质，不会影响解答其中的大部分题目。 MZ与过量的碳反应生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，知道，该气体中含有二氧化碳。也就是说Z元素应该是氧。因为一直通入氮气直至反应管冷却，因此，停止加热时，不会因为温度降低，反应管内气压减小而引起液体倒吸，所以，不需要将a和b之间的连接处断开。 第三问需要知道MZ是什么物质。 第四问，根据过量的碳与MZ反应来看，该反应过程中除了生成二氧化碳之外，还会生成一氧化碳，一氧化碳有毒，应该进行尾气处理，处理的方法可以将其在导管口点燃，或者用气球收集中学化学中遇到的黄色化合物不是很多，常见的有过氧化钠、溴化银、二硫化亚铁、硫化铝、二硫化亚铁铜等，有一种氧化铅（PbO）也是黄色的。但不属于常见物质。 从题目中看，该物质的化学式是MZ,而且这种物质的氧化性很强，可猜测该物质可能是过氧化钠。相关的化学方程式 [答案]因为一直通入氮气a管中。 （3）MZ+CM+CO↑ MZ+COM+CO2↑ CO2+C2CO↑ 2MZ+C2 M+CO2↑ （4）需处理，因为一氧化碳有毒，应该进行尾气处理，处理的方法可以将其在导管口点燃，或者用气球收集NH3 C．N2、SO2、NH3 、H2O D．H2O、NH3、SO2、N2 【标准答案】【试题分析】【高考考点】【标准答案】H2O===H3PO4