气体摩尔体积及阿伏加德罗定律试题.pptVIP

1.下列叙述正确的是 （ ） A.1mol任何气体的体积都为22.4L B.1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4L C.标准状况下,1mol水所占的体积都为22.4L D.标准状况下, 22.4L的任何气体的物质的量都是1mol 4．下列判断中正确的是 （ ） 标准状况下，1 mol水的体积约为22.4 L 标准状况下，氧气的气体摩尔体积约为22.4 L 常温常压下，1 mol氢气的体积为22.4L D. 常温常压下，1 mol氧气的质量为32克 5．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列物质中，物质的量为1mol的是 （　 ） Ａ．常温常压下22.4LCl2 B.18g H2O C、 NA个H2 D．标准状况下 22.4L的H2O 2.标准状况下,5.6L某气体的质量为8g,则该气体的相对分子质量是 A.64 B.48 C.32 D.16 3．448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为 （ ） A. 64g B. 64 C. 64g·mol-1 D. 32g·mol-1 6．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是 （ ） A．分子数相等 　B．原子数相等 C.体积相等 D．质量相等 7. 标准状况下，1.7gNH3和_____LH2S含有相同的氢原子数. 8. 2molSO3和3molSO2其分子数之比为______;相同状况下 均为气体 体积之比为________;氧原子数之比为__________.、 9．2mol O2和 gCH4 在标准状况下占有相同的体积，其体积为 10．标准状况下混合气体由0.2molCO2和0.3molCO组成，求混合气体的体积是多少？求混合气体的质量是多少？ 11.在273K、101kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气、1.60g氧气混合，该混合气体的体积为 。（通过计算得出，写出解答过程） 根据阿伏加德罗定律推测下例关系： （1）同温同压下，气体体积与物质的量成＿＿比 （２）同温同压下，气体密度与气体相对分子质量成＿＿比 （３）同温同体积下，气体压强与气体物质的量成＿＿＿比 （４）同温同压同体积下，气体质量与相对分子质量成＿比 （５）同温同压同质量下，气体体积与其相对分子质量成＿＿比 4、同温同压下，SO2与氦气的密度之比为——，若质量相同，两种气体的体积之比为——，若体积相同时，两种气体质量之比为—— 5、同温同压下，A容器的Cl2和B容器的NH3中，若它们的原子数相等，则这两个容器体积之比为----- 正 正 正 正 反 Ｂ 1. 在同温同压下，相同质量的下列气体， 占有的体积由大到小的顺序是 _____________________. ①Cl2 ②N2 ③H2 ④CO2 ⑤O2 ③ ② ⑤ ④ ① C 3. 多选 下列两种气体的分子数一定 相等的是（　　　　） A. 质量相等、密度不等的N2和C2H4 B. 等体积等密度的CO和C2H4 C. 等温等体积的O2和N2 D. 等压等体积的N2和CO2 A B 16：1 1：16 16：1 * 质量 m 物质的量 n 摩尔质量 M 体积 物质的量 ？ n m M 1·83 g/cm3 98·00g H2SO4 1·0 g/cm3（40C） 18·00g H2O 11·3 g/cm3 207·20g Pb 2·7 g/cm3 26·98g Al 7·88 g/cm3 55·8g Fe 体积 （1mol） 密度 （20 ℃, 101kpa ） 1mol物质质量 （g） 固态或液态物质 1. 计算1mol下列各物质的体积 1.977g/L 44.01g CO2 1.43g/L 32.00g O2 0.0899g/L 2.016g H2 体积 （1mol） 密度（0 ℃、101kpa ） 1mol物质质量 g 气态物质 7·2 cm3 10.0 cm3 18·3 cm3 18.0 cm3 53·6 cm3 22.4L 22.4L 22.3L 观察上述计算结果，可得出 什么结论？ 相同条件下，1mol不同固体或不 同液体的体积不相等而不同气体 的体积却近似相等。 为什么？ 2.讨论：从微观角度分析，影响物质体积的内在因素主要有哪些？ ⑴ 粒子数目 ⑵ 粒子（半径）大小 ⑶ 粒子间的平均距离 大小 相等 不相同 相同 二、气体摩尔体积 1. 定义： 单位物质的量的气体所占的体积叫 气体摩尔体积。 2. 表示方法及单位： 常用Vm表示 （Vm ）； 单位：L/mol 或 m3/mol。 每 摩 尔 二、气体摩尔体积 4. 在标准状况下（0℃，101kPa），任何气体