气体摩尔质量试题.pptVIP

* O2 H2 H2和O2的物质的量之比 物质的量 质量 初步得出结论：在相同温度和压强下， 1molO2和H2的体积相同 0.2g 1.6g 0.1mol 0.05mol 2:1 0.0899 H2 1.429 O2 1mol物质的体积（L） 密度/g·L-1 再次得出结论：在相同的条件下， 1molO2和H2的体积大约相同 22.393 22.467 1.83 H2SO4 0.998 H2O 2.70 Al 7.86 Fe 1mol物质的量的体（cm3） 密度/g·cm-3 在相同条件下：1mol固体或液体 的体积不相同 7.12 10.0 18.03 53.55 1。物质体积的大小由构成物质的粒子、 粒子大小和粒子间距共同决定的。 2.在粒子相同数目的情况下，物质体积的 大小就主要取决于构成物质的粒子大小和 粒子之间的距离。 在粒子数相同的情况下 固体或液体物质的体积主要 决定于粒子的大小。 气体物质的体积主要取决 于气体粒子之间的距离 结论：同温同压下，粒子数相同的任何 气体都具有相同的体积。 同温同压下，相同体积的任何 气体都含有相同数目的粒子。 气体 体积 内因 粒子数多少 粒子直径大小（忽略不计 粒子间距 外因 温度 压强 决 定 气体摩尔体积：一定温度和压强下， 单位物质的量的气体 所占的体积。 符号：Vm 单位：L/mol ， m3/mol 气体摩尔体积、气体总体积、 物质的量之间的关系： Vm V / n 在标况（0oC，101KPa）下， 气体摩尔体积约为22.4L/mol 在非标况下，1mol气体的体积一定 不是22.4L/mol，对吗？ T和P影响气体体积，在非标况下，只要T和P适当，1mol气体的体积也可能是22.4L/mol. 阿伏加德罗定律（仅适用于气体， 故又称气体定律） 同温同压下，相同体积的任何气体 都有相同的数目粒子，即V1/V2 N1/N2 即：同T、同P、同V、同N 四同） 1.在标况下，32gO2的体积为（ ） 2.标况下，4.48LO2的物质的量为（ ） 3.标况下，1.204×1024个H2所占的体积 为（ ） 22.4L 0.2mol 44.8L 4.某气态氧化物的化学式为RO2,在标况下， 1.28g该氧化物的体积为448ml，则该氧化 物的摩尔质量为（ ），R的相对 原子质量为（ ） 64g/mol 32 5、100ml气体A2跟50ml气体B2恰好完全 反应生成100ml气体C 体积均在相同条件 下测定的），则C的化学式为（ ） 其推断的理由是（ ） A2B 因为：V A2 :V B2 :V C2 100:50:100 2:1:2 所以：2A2 + B2 2C 故 C为A2B 1.amol的H2SO4中，含有b个氧原子，则 阿伏加德罗常数可表示为（ ） 2.6.02×1023个分子的物质的量是（ ） 2molH2O中含有（ ）mol的H, mol的O, 个H2O分子 3.（ ）molCO2中含有的氧原子数跟 1.806×1024个H2O分子中氧原子数相同。 b/4amol-1 1mol 4 2 1.204×1024 1.5 *