气体摩尔体积课堂教学试题.pptVIP

气体摩尔体积 m n N ÷M ×M ×NA ÷NA 质量 物质的量 粒子数目 V 体积 ×ρ ÷ρ 1 摩尔不同固体的体积是否相同？ 1mol Fe 1mol Al 1mol Pd 6.02× 个原子 56克 6.02× 个原子 27克 6.02× 个原子 207克 7.2cm 3 10cm 3 18.3cm 3 1摩尔不同液体物质的体积是否相同？ 1mol H2O 1mol H2SO4 6.02× 个原子 98克 6.02× 个原子 18克 18.0cm 3 54.1cm 3 1摩尔不同气体的体积呢？ 物质 摩尔质量(g/mol) 密度(g/L) 0℃,101KPa 1摩尔物质的体积 H2 2.016 0.0899 O2 32.00 1.429 CO2 44.01 1.977 22.4L 22.4L 22.3L 我们可以得到这样的结论： 1摩尔液体或固体的体积： 相同条件下，1摩尔不同气体的体积： 不同 相同 决定物质体积的因素 决定物质体积的因素 1.粒子个数 2.粒子的大小 3.粒子间的距离 决定物质体积的因素 固体体积与粒子数 气体体积与粒子数目的关系 固体体积与粒子的大小 气体体积与粒子的大小关系 气体体积与分子间的距离 决定物质体积的因素 结论： 1.当粒子数目一定时，固体、液体的体积主要由粒子本身的大小决定。 2. 相同条件下，当粒子数目一定时，气体物质的体积主要由微粒间的平均距离决定。 1mol气体在任何情况下，体积都相等吗 由于压强的增大使得分子间距离减小，而使气体体积缩小 温度升高，分子间距离增大，而使气体体积膨胀 为什么在标准状况下1mol任何气体所占的体积都相同呢？ 标准状况：温度（0℃或273K） 压强（101 325 Pa或1.01×105Pa) 一定量气体的体积取决于气体分子间的平均距离 同一条件下，气体分子间平均距离几乎相等 一、气体摩尔体积 概念：单位物质的量的气体所占的体积 符号：Vm 公式： 单位： L / mol或m3/mol 在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4L，22.4 L / mol是特定条件下的气体摩尔体积 标准状况下的气体摩尔体积理解要点: 注 意 条件：标准状况(S .T.P) 0℃、 1.01×105 Pa 对象：任何气体 物质的量：1mol 结论 体积约为22.4L 练习：判断正误并说明理由 标况下，1摩尔任何物质的体积都约是22.4L。 1摩尔气体的体积约为22.4L。 标况下，1molO2和N2混合气的体积约为22.4L 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数。 任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L/mol 只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4L/mol 思考 同温同压下，体积相同的气体的物质的量是否相同？所含的分子个数是否相同？说明理由。 阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 同温同压下： 阿伏加德罗定律 适用对象：任何气体 注 意 适用条件：同温、同压、同体积 结论：分子数目相同，即气体物质的 量相同。 即：三同、两同 下列说法中，错误的是（ ） A．同温同压下，含有相同分子数的两种气体，占有相同的体积 B．同温同压下，相同质量的两种任何气体，占有相同的分子数 C．同温同压下，相同物质的量的两种气体，占有相同的体积 D．同温同压下，2L O2 和N2的混合气体与2L CO2和CO的混合气体，含有相同的分子数。 B