气体摩尔体积用试题.ppt

* 前面我们学习了物质的量 n 、物质的质量 m 、 粒子数（N 之间的关系 m n N M M X X NA NA 如果把这些换算应用到化学实验和 化学反应的计算中十分方便 如果是气体物质，无论是实验室或生产中都是 使用它的体积而不是质量。 那么，物质的量与气体体积之间有什么关系呢？ 设问： 1.83 液 H2SO4 纯） 1 oC 液 H2O 11.3 固 Pb 2.7 固 Al 7.8 固 Fe 体积 （20。C cm3 密度 （g/cm3 1mol物质质量（g） 1mol物质粒子数 状态 物质 填写下表： 6.02x1023 6.02x1023 6.02x1023 6.02x1023 6.02x1023 56 27 207 18 98 7.2 10 18.3 18 53.6 固体物质 1mol铁 1mol铝 1mol铅 6.02×1023 个原子 56克 6.02×1023 个原子 27克 6.02×1023 个原子 207 克 7.2cm3 10cm3 18.3cm3 液体物质 1mol水 1mol硫酸 6.02×1023 个原子 98克 6.02×1023 个原子 18克 18.0cm 3 53.6cm 3 对于固体物质或液态物质来说， 1mol不同物质的体积是不同的 1.977 气体 CO2 1.429 气体 O2 0.0899 气体 H2 体积 （标准状况 L 密度（标准状况 （g/L 1mol物质质量 （g） 1mol物质粒子数 状态 物质 填写下表： 6.02x1023 6.02x1023 6.02x1023 2.016 32.00 44.01 22.4 22.4 22.3 0。C，101325kPa 即1标准大气压） 对于气体物质来说， 1mol不同气体的体积大约相同 标准状况时都约是22.4L 在相同的条件下，等物质的量的固体或液体的体积一般是不同的，但气体的体积几乎相同。 物质体积大小的决定因素是什么？ 微粒间的平均距离 微粒的数目 微粒的直径（即大小） 固体物质 液体物质 从物质体积大小的决定因素可以看出： 1mol液体或固体物质所含粒子数是相同的， 构成它们的粒子间的距离又是非常小的， 因此固体或液体物质的体积主要决定于 原子、分子、或离子本身的大小。 由于构成不同物质的微粒的大小不同， 所以，它们的体积也就各不相同。 分子直径 气体物质 分子间的平均距离 从物质体积大小的决定因素可以看出： 构成它们的粒子间的 平均距离约是分子直径 的10倍左右 ，分子的大小可以忽略不计 因此气体物质的体积主要决定于 分子间的平均距离和物质所含粒子数的多少 一般气体分子的直径约为0.4nm， 而分子之间的距离则约为4nm 1mol气体物质所含粒子数是相同的，则其体积主要由分子间的平均距离决定 气体分子间的平均距离由什么决定？ 温度 固 体 气 体 压强 固 体 气 体 气体分子间的平均距离由 温度、压强决定 当其它条件不变时： 温度升高气体分子间的平均距离加大 气体体积增大 压强增大气体分子间的平均距离减小 气体体积变小 而当温度、压强相同时，不同气体分子间的 平均距离几乎相同 则 标准状况时1mol任何气体的体积大约相同 都约是22.4L 标准状况时的气体摩尔体积示意图 22.4L 标准状况） 6.02x1023 个分子 0.282m 一、气体摩尔体积 1、定义： 单位物质的量的气体所占的体积 2、符号： Vm 3、常用单位： L/mol（或L.mol-1 和 m3/mol 或m3.mol-1 4、标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol 即 Vm V n 在同温同压下1mol任何气体 所占的体积都约相同 标准状况时1mol任何气体的体积大约相同都约是22.4L 5、计算式： n V Vm 物质的量（mol 气体的体积（L） 气体摩尔体积（L/mol 标准状况下： n V 22.4L/mol 应用气体摩尔体积进行计算时应注意的一些问题 　 （1）22.4L是1mol任何气体在标准状况下的体积， 因此在非标准状况时不能使用22.4L／mol。 （3）气体摩尔体积约为22.4L／mol，22.4这个 数值专指标准状况而言的。如果温度或 压强有所变化，则气体摩尔体积的值也相应 发生变化 （2）只适用于气态物质，对于固态物质和 液态物质来讲，都是不适用的。 练习 1、判断下列说法是否正确？为什么？ （1）气体的摩尔体积为22.4L （2）标准状况下任何气体的体积都约是22.4L （3）1摩尔CO2占有的体积约为22.4L （4） 1摩尔H2O在标准状况下的体积约为