气体摩尔体积习题试题.ppt

第二节 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律的应用 ⑴ 求气体的相对分子质量 ⑵ 求气体分子式 ⑶ 气体的各种量比值的互算 ⑷ 求密闭容器中反应前后的压强比 练习： ⑸ 混合气体的有关计算 * * * * * * * * （第三课时） ⑴ 求气体的相对分子质量 ⑵ 求气体分子式 ⑶ 气体的各种量比值的互算 ⑸ 混合气体的有关计算 ⑷ 求密闭容器中反应前后的压强比 例：常温常压下，某容器真空时的质量为203.0g，当盛满CH4时质量为205.4g，而当盛满某气体Ｘ时质量为207.2g，则Ｘ气体可能是： ① 氧气　 ② 氮气　 ③ CO2　 ④ CO　　 １、同温同压下，500mL气体R的质量是1.2g，1.5LO2的质量是2.4g，则R的相对原子质量为（ ） Ａ.24 Ｂ.36 Ｃ.48 Ｄ.60 C 2、在同温同压下，某瓶充满O2时质量为116g，充满CO2时质量为122g，充满气体X时质量为114g，则X的相对分子质量为（　　） 　A. 28 　B. 60 　C. 32 　D. 44 A 　例：A、B都是双原子分子。在相同条件下，取 1 体积气体 A 跟 1 体积气体 B 恰好完全反应，生成了 2 体积的气体 C 。则关于 C 的描述正确的是（　　） 　A. C的式量为A、B式量之和 　B. C的分子数为A的分子数的2倍 　C. C是含有两个原子的分子 　D. C是含有四个原子的分子 B C 　１、在一定温度和压强下，1升X气体和1升Y气体反应后生成1升水蒸气和1升氮气。则X、Y是（　 ） A. H2、N2O4 B. H2、N2O3 C. H2、N2O D. H2、NO2 C 2、同温同压下测得氢气密度为0.089g/L，某种有刺激性气味的气体X密度为2.927g/L，又知此气体是三原子分子，且由两种元素组成，两元素的质量比为1:1。则某气体X的化学式为 。 SO2 　例：在相同温度下，在相同体积的两个密闭容器内充入等质量的CO2和SO2气体，则下列说法中正确的是（　 ） 　A. CO2和SO2的物质的量相同 　B. CO2和SO2的密度比为11∶16 　C. CO2和SO2的压强比为16∶11 　D. CO2和SO2中所含氧原子个数比为1∶1 C 1、同温同压下，A容器充满O2，B容器充满等质量的CH4，则两容器的体积比是 ,两容器中气体所含原子总数之比是 。 1∶2 1∶5 2、在同温同压下，下列气体中密度最小的是（ ）　　　 A. CO B. CO2 C. H2S D. NO2 A 　例：常温常压下，分别将等物质的量的H2S、SO2充入密闭容器中，发生如下反应：2H2S＋SO2＝3S＋2H2O，最后容器内压强为反应前压强的（　） 　 A. 1/4　　 B. 3/4　　 C. 1/2　　 D. 1/3 A 　在一定温度下，在一密闭容器中有适量的 Cl2 和 NH3，完全反应后容器中只有 N2和NH4Cl颗粒，则容器中反应前后的压强之比为（　 ） A. 1∶11 B. 11∶7　 C. 11∶1　 D. 7∶11 C 　　例1：空气和二氧化碳按体积比5∶1混合，将混合气体与足量的红热焦炭充分反应。设空气中氮气和氧气的体积比为4∶1，不计其它成分，且体积都在同温同压下测定的，则反应后的气体中一氧化碳的体积分数为（　） A. 29％ 　 B. 43％ 　 C. 50％ 　 D. 100％ C *