气体摩尔体积阿佛加德罗定律第二课时试题.pptVIP

第二课时 N,n,m,V之间的相互转化 PV nRT R 8.314 Pa·m3·mol-1·K-1 1：依照阿伏加德罗定律，下列说法中正确的是（ ） A、同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比。 B、同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比。 C、同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比。 D、同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比。 2．下列关于ag H2和bg He的说法正确的是（ ） A．同温同压下，H2和He的体积比是a∶2b B．同温同压下，若a＝b，则H2与He的物质的量之比是1∶1 C．体积相同时，He的质量一定大于H2的质量 D．同温同压下，若二者的物质的量相等，其体积也相等 * [复习回顾] 3、分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？ 4、为什么在标准状况下1mol任何气体所占的体积都相同呢？ 2、决定气体体积大小的主要因素有哪些？ 标准状况（S.T.P）：温度（0℃、273K）． 压强（101KPa、1.01×105Pa T.P相同 d相同 Ｖ相同（Ｖ＝２２.４L . 体积（V） 取决于 分子数目（N或n） 分子间平均距离（d） d 取决于 V n T d P d 1、物体体积的大小取决于 （1）微粒数目 n （2）微粒大小（r） （3）微粒的平均间距 d 回顾气体摩尔体积 常用单位有L/mol和m3/mol。 Vm V n 公式： 概念：单位物质的量的气体所占的体积。 对象：任何气体（纯净或混合气体） 标准状况：温度为0℃，压强为101KPa 在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4L。 或气体在标准状况下的Vm约是22.4 L/mol 22.4L 标准状况） 6.02×1023分子 0.282m 标准状况下的气体摩尔体积示意图 判断下列说法是否正确？为什么？ 1.气体的摩尔体积为22.4L·mol-1 2.1molCO2占有的体积为22.4L 3.标况下任何气体的体积都约为22.4L 4. 1molH2O在标况下的体积为22.4L 5.1molSO2在标况下的体积没有200C时的体积大 6.1molHCl在3.03×105Pa时的体积比22.4L小 × × × × × × 标况Vm常见问题设置：外界条件（T、P）; 物质聚集状态 g,l,s N n m ÷NA ×M ×NA ÷M V （气体） ×22.4 （标况） ÷22.4 （标况） 阿伏加德罗定律 1、内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 理解阿伏加德罗定律应该注意的问题是什么？ 注意：1、适用对象是任何气体； 2、应用条件是 温度、压强和体积相同（即“三同”）；3、结论是气体的 分子数相同，即气体的物质的量相同（即“两同”）。 问题：阿伏加德罗定律与气体摩尔体积是什么关系？ 阿伏加德罗定律是一般规律，气体摩尔体积是它的一个特例。 即：“三同” 定 “两同” 问题：学习阿伏加德罗定律有什么用呢？ 分析；同温同压下，相同体积的气体所含分子数目相同； 如果气体体积不同，那么气体所含分子数也不相同。此时，气体的分子数和体积与气体的物质的量有怎样的关系？ （1） 同温同压下，气体体积之比等于气体的分子数之比，等于气体物质的量之比。 2、阿伏加德罗定律推论应用 V1 V2 N1 N2 n1 n2 同温同压： [练一练]： 1、相同的温度和压强下，相同体积的NH3和H2S气体质量之比是 ，相同质量的NH3和H2S气体体积之比是 ，相同质量的NH3和H2S气体物质的量之比是 ，若两者所含有的氢原子个数相等，它们的物质的量之比为 。 （1） 同温同压下，气体体积之比等于气体的分子数之比，等于气体物质的量之比。 同温同压： V1 V2 N1 N2 n1 n2 问题：依据上述比例式能否推导出气体的密度与气体的摩尔质量之间的关系？ 练2、同温同压下，两种气体A、B体积之比为2：1，质量之比为8：5，则A、B密度比为 ，摩尔质量之比为 。 2、阿伏加德罗定律推论应用 （2）同温同压： ρ1 ρ2 M1 M2 D 密度之比叫做相对密度，常用D来表示，也是计算物质的相对分子质量的一种方法，在以后的学习中会经常遇到。 阿伏加德罗定律还有几个重要的推论，列举如下： P1 P2 n1 n2 N1 N2 即：温度相同时，相同体积的气体，压强之比等于物质的量之比，也等于气体分子数之比。 （3）同温、同体积： P2 P1 V1 V2 （4）同温、同物质的量： 即：相同温度时，相同物质的量的气体，压强之比 与体积成反比。 （5）同温、同压：V总 V1+V2+V3+ … （气体间不发生化学反应） （6）同温、同压、同体积： m1 m2 M1 M2