气体摩尔体积阿伏加德罗定律及其应用试题.ppt

* * 气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及其应用 决定物质体积大小的主 要因素（一定条件下） 粒子数 粒子本身大小 粒子间距 固体、液体 气体 影响粒子间的距离的因素： 1、温度 2、压强 T d V T d V P↑ d V P↓ d V 任何气体 相同条件 分子间平均距离 若气体分子数相同 气体所占体积 近似相等 近似相等 条件相同： 三、气体摩尔体积 单位物质的量气体所占的体积。 符号：Vm Vm = —— V n 2.表达式: 3.常用单位： L/mol和m3/mol 4.使用范围: 任何气体 1.定义: 22.4L/mol是在特定条件下的气体摩尔体积。 同T、同P、同V、同N （三同带一同） 注意： 课 堂 练 习 A. 1mol任何气体的体积都是22.4升 B. 1mol氢气的质量是1克，它所占的体积是22.4L C.在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约是22.4升 D.在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4升 1、下列说法正确的是（ ） D 2、下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ） A 一定温度和压强下，各种气态物质的体积的大小，由构成气体的分子大小决定 B 一定温度和压强下，各种气态物质的体积的大小，由构成气体的分子数决定 C 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D 气体摩尔体积是1mol任何气体所占的体积约为22.4L。 B 3、下列说法是否正确 （1）标准状况，1mol任何物质的体积都约是22.4L。 错，物质应是气体 （2）1mol气体的体积约为22.4L。 （错，标准状况） （3）标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约 为22.4L。 （对，气体体积与分子种类无关） （4）22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体 所含的分子数。 （错，未指明是否在相同条件） （5）标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。 （错，“约为”；单位应为L/mol） （6）只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能 约为22.4L/mol。 （错，不一定） 同温、同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。 2、数学表达式 1、含义 相同条件下： V1/V2=N1/N2 注意： （1）“三同”定“一同”。 （2）适用于气态物质。既适用于单一气体， 又适用于混合气体。 3、阿伏加德罗定律 气体状态方程： PV= n R T ·······(1) PV=(m/M)RT·······(2) 公式变形： PM=m R T /V= ρ RT 即：M=ρ RT/ P········(3) 推论： 1、同温、同压： 2、同温、同体积： 3、同温、同压、等质量： 4、同温、同压、同体积： V1/V2=n1/n2， ρ1 / ρ2 =M1 / M2 P1 / P2 =n1 /n2 V1/V2= M2 / M1 m1/ m2 =M1 / M2= ρ1 / ρ2 阿伏加德罗定律的几个推论 1、已知气体反应物的体积比，求生成物的分子式。 2、式量的确定。 3、判断混合气体的组成。 4、结合化学方程式的计算。 阿伏加德罗定律的应用 1、求生成物的分子式 例题1、在一定温度和压强下，1体积X2（气）跟3 体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物A，则化合 物A的化学式是（ ） A、XY3 B、XY C、X3Y D、X2Y3 分析： （1）由阿伏加德罗定律的推论：同温、同压下， V1/V2=n1/n2，得： n(X2): n（Y2）: n(A) = 1: 3 :2 （2）由物质的量之比=化学方程式各物质前的系数比， 反应的化学方程式可表示为：X2+3Y2=2A。 （3）根据质量守恒定律，可知A的分子式为XY3。 A 小结： 一般思路：（1）微粒个数比=物质的量之比=化学 方程式中各物质的系数比；（2）写出化学反应方 程式；（3）由质量守恒定律确定生成物的分子式。 2、式量的确定 例题2、有一真空瓶的质量为m1g,该瓶充入氧气后总质量为m2g；在相同状况下，若改充某气体A后，总质量为m3g。则A的分子量为 。 分析： （1）m(O2)= m2–m1(g) 则：n(O2)= (m2–m1)g/32g·mol-1= (m2–m1)/32 mol （2）