铝的化合物 徐雪梅重点分析.ppt

研究无机物性质的一般思路 * * 泰州二中 徐雪梅 2012年江苏省高中化学优秀课评比 一天，小明的妈妈病了。 小明说：不，千万不可以用铝锅熬药！ 医生给妈妈配了中药。 熬中药是要用锅的。 爸爸拿出了铝锅。 生活资料 氧化铝的天然存在形式 铝土矿 由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成 刚 玉 氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金刚石、金刚砂（SiC）(蓝宝石、红宝石是刚玉的一种） 知识介绍 物质组成 分类 预测性质 实验 和观察 发现特殊现象提出新问题 类别通性 结论及解释 研究思路 1.氧化物的分类 2.碱性氧化物的定义是什么？ 复习提问 从物质组成上来看，氧化铝属于哪种类别的氧化物？ 请同学们根据其类别预测氧化铝的性质。 性质预测 氧化铝的性质： 1 物理性质： 白色固体 2 化学性质： 与酸反应： Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6 H+ = 2 Al3+ + 3H2O ，难溶于水，熔点很高。 离子方程式： 新课教学 取两片相同大小的铝箔（一片打磨、一片未打磨）分别放入两个试管中，再在这两个试管中加入等体积等浓度的氢氧化钠6mL，观察现象。 1.将铝箔用砂纸打磨,剪一块与未打磨的铝箔相同大小的铝箔（一位同学） 2.将两片铝箔（一片打磨、一片未打磨）用镊子分别放入两个试管中 3.用两个量筒分别量取6mL的氢氧化钠溶液（两位同学） 4.将量好的氢氧化钠溶液同时分别倒入到两个试管中 实验活动 操作步骤 与碱反应： 离子方程式： NaAlO2 偏铝酸钠 Al2O3 + 2NaOH = 2 + H2O 偏铝酸钠 NaAlO2＝ Na+ + AlO2- Al2O3 + 2 OH- = 2 AlO2- + H2O 可溶于水的强电解质 新课教学 与碱反应： 离子方程式： NaAlO2 偏铝酸钠 两性氧化物：像氧化铝这样既能和酸反应生成盐和水,又能和碱反应生成盐和水的氧化物叫做～. Al2O3 + 2NaOH = 2 + H2O 偏铝酸钠 NaAlO2＝ Na+ + AlO2- Al2O3 + 2 OH- = 2 AlO2- + H2O 可溶于水的强电解质 与酸反应： Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6 H+ = 2 Al3+ + 3H2O 离子方程式： 新课教学 作耐火材料：耐火坩埚、耐高温的实验仪器、制耐火管等 氧化铝应用 天然产的三氧化二铝形成的名贵饰品。 氧化铝应用 冶炼铝 氧化铝应用 追根寻源 冶炼铝方法的探索史 1827年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝加热反应制得了铝。 1854年，法国化学家德维尔改用金属钠与无水氯化铝加热反应制得了铝。但因钾、钠太昂贵了，无法实现大规模生产。 1886年，美国化学家霍尔采用电解法，尝试对高纯度的氧化铝进行熔融电解制铝。在研究过程中他采用添加冰晶石(Na3AlF6)的办法，使氧化铝的熔点从2054℃降低到1000℃左右，从而减少了冶炼过程的能耗，制得了铝，成为现代工业化制铝方法上的里程碑。 59年 结论（用化学方程式表示） 　　现象 　　实验方案 AlCl3+3NH3·H2O= Al(OH)3 ↓+3NH4Cl AlCl3+3NaOH= Al(OH)3↓+3NaCl 实验２：取一支试管加入1滴管AlCl3溶液，逐滴加入NaOH溶液，边加边振荡至过量。 先产生白色胶状沉淀，后沉淀溶解消失。 实验１：取一支试管加入1滴管AlCl3溶液，滴加氨水至过量。 有白色胶状沉淀生成，氨水过量，沉淀并未减少或消失。 如何制得Al(OH)3? 可溶性的铝盐+碱 Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O 新课教学 结论：Al(OH)3易和强碱反应，难和弱碱反应。 通过对比你得出什么结论？ 在对比实验中：你认为实验室制取Al(OH)3用什么方法好？ 可溶性铝盐（如Al2(SO4)3 、 AlCl3等）溶液与氨水反应来制取 课堂思考 氢氧化铝的制法