【课堂新坐标】2013-2014学年高中化学人教版必修二+章末归纳提升：第三章 有机化合物.docVIP

新课标化 学必修2 　(教师用书独具) 有机化合物))) 烃的燃烧规律 　(1)等物质的量的烃CxHy完全燃烧时，消耗氧气的量决定于“x＋”的值，此值越大，耗氧量越多。 (2)等质量的烃完全燃烧时，消耗氧气的量决定于CxHy中y/x的值越大，耗氧量越多。 (3)若烃分子的组成中碳、氢原子个数比为1∶2，则完全燃烧后生成的二氧化碳和水的物质的量相等。 (4)等质量的且最简式相同的各种烃完全燃烧时其耗氧量、生成的二氧化碳和水的量均相等。 (5)气态烃CxHy完全燃烧后生成CO2和H2O。 ①若燃烧后生成的水为液态 CxHy＋(x＋)O2xCO2＋H2O(液) 1 (x＋y/4) x ΔV＝V后－V前＝－(1＋y/4)0(减小) 因此，若生成的水为液态水时，燃烧后气体的体积一定减小，且减小值只与烃中氢原子数有关，而与碳原子数无关。 ②若燃烧后水为气态水 CxHy＋(x＋)O2xCO2＋H2O(气) 1 (x＋y/4) x y/2 ΔV＝V后－V前＝y/4－1 a．当y＝4时，ΔV＝0，气态烃主要为CH4、C2H4、C3H4； b．当y4时，ΔV0(增大)，分子中所含氢原子个数大于4的气态烃都符合； c．当y4时，ΔV0(减小)，气态烃中只有C2H2符合。 小结　燃烧后若生成的水为气态时，体积变化同样只与烃中的氢原子数有关，与碳原子数无关；同时还可根据体积变化推断烃的组成。 　室温时，20 mL某气态烃与过量氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓H2SO4，再恢复到室温，气体体积减少了50 mL，剩余气体再通过苛性钠溶液，体积又减少了40 mL。求气态烃的分子式。 【解析】　燃烧产物通过浓H2SO4时，水蒸气被吸收，再通过苛性钠溶液时，CO2气体被吸收，故CO2的体积为40 mL。根据体积减小可考虑用体积差量法计算。 设烃的分子式为CxHy，其燃烧的化学方程式为： CxHy＋(x＋)O2xCO2＋H2O　气体减少ΔV 1 x＋ x 1＋ 20 mL 40 mL 50 mL 列比例式：1∶x＝20∶40，解得x＝2。 1∶(1＋)＝20∶50，解得y＝6 所以该气态烃的分子式为C2H6。 【答案】　C2H6 各类烃与液溴、溴水、溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液反应的比较 液溴 溴水 溴的四氯 化碳溶液 酸性 KMnO4溶液 烷烃 与溴蒸气在光照条件下取代 不反应，液态烷烃可发生萃取而使溴水层褪色 不反应，互溶，不褪色 不反应 烯烃 加成 加成褪色 加成褪色 氧化褪色 苯 一般不反应，催化可取代 不反应，发生萃取而使溴水层褪色 不反应，互溶，不褪色 不反应 　下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是(　　) ①SO2　②CH3CH2CH===CH2　③　④CH3CH3 A．①②③④　　B．③④　　C．①②④　　D．①② 【解析】　酸性KMnO4溶液褪色的原因是发生氧化还原反应；溴水褪色的原理有两种：一是发生氧化还原反应，二是利用萃取原理。SO2具有还原性，能被强氧化剂Br2及KMnO4氧化而使其褪色；CH3CH2CH===CH2中有双键，遇Br2能发生加成反应，遇酸性KMnO4氧化，从而使溴水及酸性KMnO4溶液褪色；苯的结构稳定，不能被酸性KMnO4氧化，但可萃取溴水中的Br2，使溴水褪色，此过程属物理变化过程；CH3CH3既不能使溴水褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色。 【答案】　D 利用官能团的性质检验或鉴别有机物 物质 试剂与方法 现象与结论 饱和烃与 不饱和烃 加入溴水或酸 性KMnO4溶液 褪色的是不饱和烃 羧酸 加入新制 Cu(OH)2悬浊液 蓝色絮状沉淀溶解 NaHCO3溶液 产生无色气泡 葡萄糖 加入银氨溶液 水浴加热 产生光亮银镜 加入新制 Cu(OH)2悬浊液 加热至沸腾 产生砖红色沉淀 淀粉 加碘水 显蓝色 蛋白质 加浓硝酸微热 (或灼烧) 显黄色 (或烧焦羽毛气味) 　(2013·青岛高一检测)下列实验方案不合理的是(　　) A．鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液 B．鉴别织物成分是真丝还是棉花：用灼烧的方法 C．鉴别乙醇和乙酸：将NaHCO3溶液分别滴加到分别盛有少量乙醇和乙酸的试管中 D．鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中 【解析】　A项蔗糖的水解用稀硫酸作催化剂，直接向水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，Cu(OH)2与硫酸反应生成CuSO4，破坏了Cu(OH)2，无法鉴定。 【答案】　A 羧酸羟基、水羟基、醇羟基的性质比较 羟基类型 CH3CO