化学 教学课件 作者 王利明陈红梅李双石 主编 13食醋中总酸的测定.pptVIP

尚辅网 尚辅网 学习情境十三食醋中总酸的测定 北京电子科技职业学院 生物技术系 食醋中总酸度的测定 学习任务一：以0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/LHCl溶液为例,绘制出强碱滴定强酸的滴定曲线。 学习任务二：以0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L醋酸溶液为例,绘制出强碱滴定弱酸的滴定曲线。 学习任务三：0.1mol/L NaOH标准溶液配制与标定。 学习任务四：食醋中总酸度的测定。 食醋中总酸度的测定 教学活动过程: 获取信息 计划与决策 实验实施 检查与评价 1. 熟练计算酸碱滴定过程中pH值的变化； 2. 学习酸碱滴定过程中滴定突跃范围的确定、意义及影响因素，能正确选择酸碱指示剂； 3．掌握缓冲溶液的概念、组成、缓冲原理及缓冲范围，会实际应用； 4．掌握不同型号、不同规格分析天平的操作规程； 5．掌握酸式滴定管的使用规范，能熟练进行滴定操作； 6．酸碱滴定法可行性判断。 1. 通过对酸碱滴定过程的分析，培养学生发现问题、分析问题的能力； 2. 通过对酸碱滴定过程中溶液pH值的计算，提高学生理论应用及计算能力； 3．通过学习缓冲溶液及酸碱指示剂，培养学生理论联系实际能力； 4．通过分析天平的操作练习，使学生掌握减量法的称量方法； 5．通过滴定练习，掌握判断滴定重点的方法； 6．学习并掌握氢氧化钠标准溶液的配制与标定方法； 7．指导学生撰写、提交检测报告的方法与程序。 1. 通过对样品的检测，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献。激发参与化学科技活动的热情 2.帮助学生养成务实、求真、严谨的科学态度 3．培养学生树立崇高的职业道德 一、信息获取 食醋中总酸度的测定 （一）酸碱质子理论 （二）酸碱溶液中不同组分的分布型体 （三）酸碱溶液中pH值的计算 （四）缓冲溶液 （五）酸碱指示剂 （六）酸碱滴定过程研究 （七）酸碱滴定法应用 （一）酸碱质子理论 二、计划与决策 请学生认真填写以下资料: 1. 信息单 2. 计划单 3. 决策单 三、实验实施 实验目标: 1．能用分析天平称量、能配制溶液和使用移液管； 2．能熟练使用碱式滴定管，并准确判断滴定终点； 3．配制并标定0.1mol/LNaOH溶液； 4．测定样品食醋中的总酸度。 预习提纲 1．实验中配制0.1mol/LNaOH溶液用什么方法？为什么？ 2．标定0.1mol/LNaOH溶液可用什么物质做基准物？可选择什么试剂做指示剂？滴定终点是什么现象？标定结果如何表示？ 3．食醋样品要经过怎样的样品处理？ 4．用NaOH标准溶液滴定食醋时化学计量点是多少？应选择哪种试剂作为指示剂？滴定终点现象是怎样的？ 5．醋酸的总酸度应怎样表示？ 6．做好本实验的关键是什么？ 三、实验实施 NaOH固体试剂 邻苯二钾酸氢钾 酚酞指示剂（0.2%乙醇溶液） 蒸馏水 食醋样品 实验仪器与材料 台式天平（公用） DT-100型分析天平 烧杯（100mL） 量筒（100mL） 容量瓶（250mL） 洗瓶 玻璃棒 滤纸片 50mL碱式滴定管 移液管 锥形瓶 1. 0.1mol/LNaOH标准溶液的配制与标定 称取4.0g固体NaOH，加适量水溶解，倒入具有橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释至1L，摇匀。（学生可根据小组需要，适当调整用量） 用减量法准确称取邻苯二钾酸氢钾三份，每份0.4～0.5g，分别置于250mL锥形瓶中，加入50mL温热水溶解，冷却后加2滴酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定至溶液刚好呈粉红色，并保持30秒不褪，记录所消耗的NaOH溶液的体积，计算其浓度。 2．食醋的测定 准确吸取醋样10.00mL于250mL容量瓶中，以新煮费沸并冷却的蒸馏水稀释至刻度，摇匀。用移液管吸取25.00mL稀释过的醋样于250mL锥形瓶中，加入