化学 教学课件 作者 王利明陈红梅李双石 主编 18水中氯离子的测定.pptVIP

尚辅网 尚辅网 学习情境十八 水中氯离子的测定 北京电子科技职业学院 生物技术系 情境设立 氯离子是水中常见的八大离子之一(哪八大离子？)，大家想不想知道天然水中氯离子的含量？ 如何测定水中氯离子的含量？ 信息获取 大家根据上面的情境，回去查阅水中氯离子含量的测定方法 (沉淀滴定法) 。 查阅上述测定方法中所用到的基本知识和理论。 计划制定 根据所查到的氯离子含量的测定方法以2人一小组为单位详细设计测定小月河水质的方案(包括完成实验的途径、选择途径的理由、人员分工、实验实施步骤、实验保障措施、成果评价方法等内容)。 各小组设计好实验方案后需要以PPT形式展现。 决策做出 各小组以PPT形式展示设计的实验方案，师生共同讨论设计方案，找出设计方案的缺陷以明确其知识的欠缺，教师对其中的错误和不确切之处进行指导并对计划的变更提出建议。 各组依据修改后的实验方案进行实验。 实施 实施前的必备知识讲解一： 氯离子含量的测定原理与步骤 氯离子含量的测定 实验目的： 1.掌握AgNO3溶液的标定方法。 2.掌握用莫尔法测定水中Cl-的方法及原理。 实验原理： pH：6.5~10.5；滴定剂：AgNO3溶液；指示剂：K2CrO4 Ag+ + Cl- = AgCl ↓ (白） 终点： 2 Ag+ + CrO42- = Ag 2CrO4 ↓ (红） 计量点时：[Ag+ ]=[Cl- ]=Ksp1/2=(1.8×10-10)1/2=1.34×10-5mol/L 指示剂理论用量： [CrO42 - ]=Ksp/ [Ag+ ]2= 1.1×10-12/ (1.34 ×10-5)= 6.1×10-3mol/L 指示剂实际用量：5×10-3mol/L 氯离子含量的测定 实验步骤： 1.标定AgNO3溶液（平行二份） 取25.00毫升0.1000mol/L的NaCl标准溶液于锥形瓶中，加25毫升蒸馏水，1毫升K2CrO4指示剂。在剧烈摇动下用AgNO3溶液滴定至淡桔色，记下用量V1。 2.水样的测定（平行二份） 取50.00毫升水样于锥形瓶中，加1毫升K2CrO4指示剂。在剧烈摇动下用AgNO3溶液滴定至淡桔色，记下用量V2。 3.空白试验（平行二份） 用50毫升蒸馏水做空白试验，记下AgNO3溶液用量V0。 氯离子含量的测定 实验数据记录及处理 1.标定AgNO3溶液 2.水样的测定 实施 实施前的必备知识讲解二： 沉淀滴定法 Precipitation titration 过滤除去AgCl ?(煮沸,凝聚,滤,洗) 加硝基苯(有毒)，包住AgCl ? 增加指示剂浓度，cFe3+ = 0.2 mol/L以减小[SCN-]ep 五、标准溶液的配制与标定 五、标准溶液的配制与标定 沉淀滴定法应用实例(补充) 一、可溶性氯化物中氯的测定 测定可溶性氯化物中的氯，可按照用NaCl标定AgNO3溶液的各种方法进行。 采用莫尔法测定时，控制溶液pH＝6.5-10.5。 如果试样中含有PO43-、AsO43-等离子，只能采用佛尔哈德法进行测定，因为在酸性条件下，这些阴离子都不会与Ag+生成沉淀。 二、银合金中银的测定 将银合金溶于HNO3，制成溶液 Ag+NO3-+2H+=Ag++NO2↑+H2O 在溶解试样时，必须煮沸以除去氮的低价氧化物，因为它能与SCN—作用生成红色化合物，而影响终点的现察： HNO2+H++SCN—＝NOSCN (红色)十H2O 试样溶解之后，加入铁铵矾指示剂，用标准NH4SCN溶液滴定。 三、有机卤化物中卤素的测定 使有机卤素转变为卤离子再用银量法测定。 pH， I， 吸附能力 沉淀表面积大 尚辅网 吸附指示剂的变色原理： 化学计量点后，沉淀表面荷电状态发生变化，指示剂在沉淀表面因静电吸附导致其结构变化，进而导致颜色变化，指示滴定终点。 AgCl︱Cl- + FI- AgCl︱Ag+ FI- Ag + 四、法扬司法 尚辅网 吸附指示剂对滴定条件的要求： 指示剂要带与待测离子相同电荷 静电作用强度要满足指示剂的吸附 充分吸附，沉淀表面积大 指示剂的吸附能力弱于待测离子 荧光黄 HFI ? H+ + FI-