化学 教学课件 作者 王利明陈红梅李双石 主编 14工业混合碱的测定.pptVIP

尚辅网 尚辅网 学习情境十四　工业混合碱的测定 北京电子科技职业学院 生物技术系 混合碱中NaOH、Na2CO3含量的测定 学习任务一：以0.1000mol/LHCl溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液为例,绘制出强酸滴定强碱的滴定曲线。 学习任务二：以0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L NH3溶液为例,绘制出强酸滴定弱碱的滴定曲线。 学习任务三：0.1mol/L HCL标准溶液配制与标定。 学习任务四：混合碱中NaOH、Na2CO3含量的测定。 教学活动过程: 一、获取信息 二、计划与决策 三、实验实施 四、检查与评价 1. 熟练计算酸碱滴定过程中pH值的变化； 2. 学习酸碱滴定过程中滴定突跃范围的确定、意义及影响因素，能正确选择酸碱指示剂； 3．掌握缓冲溶液的概念、组成、缓冲原理及缓冲范围，会实际应用； 4．掌握不同型号、不同规格分析天平的操作规程； 5．掌握酸式滴定管的使用规范，能熟练进行滴定操作； 6．酸碱滴定法可行性判断； 7．掌握“双指示剂法”。 1. 通过对酸碱滴定过程的分析，培养学生发现问题、分析问题的能力； 2. 通过对酸碱滴定过程中溶液pH值的计算，提高学生理论应用及计算能力； 3．通过学习缓冲溶液及酸碱指示剂，培养学生理论联系实际能力； 4．通过分析天平的操作练习，使学生掌握减量法的称量方法； 5．通过滴定练习，掌握判断滴定重点的方法； 6．学习并掌握HCL标准溶液的配制与标定方法； 7．指导学生撰写、提交检测报告的方法与程序； 8．掌握混合碱中NaOH、 Na2CO3含量的测定。 1. 通过对样品的检测，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献。激发参与化学科技活动的热情 2.帮助学生养成务实、求真、严谨的科学态度 3．培养学生树立崇高的职业道德 一、信息获取 （一）酸碱质子理论 （二）酸碱溶液中不同组分的分布型体 （三）酸碱溶液中pH值的计算 （四）缓冲溶液 （五）酸碱指示剂 （六）酸碱滴定过程研究 （七）酸碱滴定法应用 （一）酸碱质子理论 二、计划与决策 请学生认真填写以下资料: 1. 信息单 2. 计划单 3. 决策单 三、实验实施 实验目标: 1．能用分析天平称量、能配制溶液和使用移液管； 2．能熟练使用酸式滴定管，并准确判断滴定终点； 3．配制并标定0.1mol/L HCL标准溶液； 4．混合碱中NaOH、Na2CO3 含量的测定。 三、实验实施 浓盐酸 无水碳酸钠 甲基橙指示剂（0.2%） 酚酞指示剂（0.2%乙醇溶液） 蒸馏水 混合碱样品 DT-100型分析天平 烧杯（100mL） 量筒（100mL） 容量瓶（250mL） 洗瓶 玻璃棒 滤纸片 50mL酸式滴定管 移液管 锥形瓶 1. 0.1mol/L HCL标准溶液的配制与标定 用洁净的量杯（或量筒）量取9mL浓HCL，注入预先盛有适量水的试剂瓶中，加水稀释至1升，摇匀。 用减量法准确称取无水碳酸钠三份，每份0.15～0.2克，分别放在250mL锥形瓶中，加50mL水溶解，摇匀，加1滴甲基橙指示剂，用HCL溶液滴定至溶液刚好由黄色变为橙色即为终点，记录消耗HCL的体积。计算HCL的浓度。 实验实施步骤 2．混合碱的测定 用称量瓶以减量法准确称取混合碱试样1.3～1.5克于250mL烧杯中，加少量新煮沸的蒸馏水，搅拌使其完全溶解，然后转移到一洁净的mL容量瓶中，用新煮沸的冷蒸馏水稀释至刻度，充分摇匀。 用移液管吸取25.00mL上述试液三份，分别置于250mL锥形瓶中，加50mL新煮沸的蒸馏水，再加1～ 2滴酚酞指示剂，用HCL标准溶液滴定至溶液由红色刚好变为无色，即为第一终点，记下V1；然后，再加1～2滴甲基橙指示剂于溶液中，此时溶液呈黄色，继续用HCL标准溶液滴定，直至溶液出现橙色，即为第二终点，记下V2，根据V1、V2，计算NaOH、Na2CO3 的含量。